2022-2023学年江西省宜春市岗前中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年江西省宜春市岗前中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到预期实验目的的是编号实验内容实验目的A将在空气中放置已久的镁、铝两种元素的块状单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液比较镁与铝的金属性强弱B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊比较C和Si的非金属性强弱D将亚硫酸钠试样溶于适量的水中，再加入过量用稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸钠试样是否变质参考答案：BC

略2.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A．饱和NaCl溶液

B．浓H2SO4

C．浓NaBr溶液

D．浓NaOH溶液

参考答案：A略3.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

参考答案：C略4.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④参考答案：B5.下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是

A．观察样品外观

B．在少量的样品中滴入几滴水C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞

D．取少量的试样加热参考答案：A6.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO4和BaSO3沉淀

B．无沉淀产生

C．产生BaSO4沉淀

D．产生BaSO3沉淀参考答案：D7.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉C．溴水与KI溶液反应时增大压强D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，注意浓硫酸的性质，以此来解答．【解答】解：A．增加乙醇，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将大理石块改为大理石粉，固体表面积增大，反应速率增大，故B正确；C．溴水与KI溶液混合时，没有气体参加，压强不影响反应速率，所以增大压强反应速率不变，故C错误；D．浓硫酸和铝反应生成二氧化硫而不是氢气，故D错误．故选B．8.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略9.下列离子方程式中正确的是（

）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化铜与硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4参考答案：B略10.已知空气――锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH--2e-

=

ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=

4OH-根据此判断，锌片是：

A、负极，并被氧化

B、负极，并被还原

C、正极，并被氧化

D、正极，并被还原参考答案：A11.下列说法正确的是

A．电解质在熔融状态下都能导电

B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸参考答案：C略12.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀.稳定的热，使患者患处保持温热状态。若1moL铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为A.24g B.32

g

C.21

g

D.16

g参考答案：A13.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A、物质的量为1∶1

B、体积比为11∶7

C、原子数比为1∶1

D、密度比为11∶7参考答案：B略14.向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的，结果红色消失，其原因是

A具有漂白性B具有还原性C具有氧化性D的水溶液呈酸性参考答案：D15.原始大气是还原性气体，不含O2。现今地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离态的氧气是下列哪种过程的结果

A．呼吸作用

B．光合作用C．排泄作用

D．化学能合成作用参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：

。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。⑷装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。参考答案：⑴MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；⑵d；⑶黄；氯气的氧化性强于溴

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；⑷2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．化合物甲乙丙丁戊己化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列问题（1）元素B的元素符号是：

化合物丙的电子式为

．化合物丁存在的化学键类型是

．（2）化合物甲的沸点比戊

（填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为

．（用元素符号）（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为 NA（NA代表阿伏加德罗常数）（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将

；放电一段时间KOH的物质的量

（填“变大”“变小”“不变”）（5）用电子式表示己的形成过程：

．参考答案：（1）C；；离子键、共价键；（2）高;Na＞C＞O（3）0.2（4）变大；不变（5）考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，D的原子序数大于碳，故D为Na；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，原子序数大于Na，故F为Cl；C与E同主族，与H元素可以形成A2C、A2E，则C、E最低价为﹣2，B、C同周期，则C为O元素、E为S元素，可推知甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，D的原子序数大于碳，故D为Na；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，原子序数大于Na，故F为Cl；C与E同主族，与H元素可以形成A2C、A2E，则C、E最低价为﹣2，B、C同周期，则C为O元素、E为S元素，可推知甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl．（1）由上述的分析可知，B为C元素；丙为C2H2，电子式为，丁为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：C；；离子键、共价键；（2）甲为H2O，戊为H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞O，故答案为：高；Na＞C＞O；（3）发生反应：2H2O22H2O+O2↑，0.2molH2O2反应生成0.1molO2，转移电子数为0.1mol×2×[0﹣（﹣1）]×NAmol﹣1=0.2NA，故答案为：0.2；（4）氢气与氧气在KOH溶液中可以组成燃料电池，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则正极附近溶液的pH将变大，反应本质是氢气燃烧生成水，放电一段时间KOH的物质的量不变，故答案为：变大；不变；（5）NaCl由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程：，故答案为：．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，充分利用短周期主族元素进行推断，是对基础知识的综合考查，注意掌握电子式表示物质或化学键的形成，难度中等．18.写出下列反应的离子方程式：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应__________________________。（2）实验室制二氧化碳________________________________。（3）三氯化铁溶液与氨水反应__________________________。参考答案：(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(3)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）实验室制二氧化碳利用碳酸钙和盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

19.（3分）用表示原子：（1）中性原子的中子数：N=．（2）阳离子AXn+共有x个电子，则中子数=

．（3）阴离子AXn﹣共有x个电子，中子数=

．参考答案：（1）A﹣Z；（2）A﹣x﹣m；（3）A﹣x+m；考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子中，质量数=质子数+中子数；在阳