河南省商丘市服装职业中学2022年高二化学知识点试题含解析

河南省商丘市服装职业中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是

A、明矾

B、氯化铁

C、活性炭

D、臭氧参考答案：A略2.有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质的叙述中，正确的是A．有弱酸性，能与Na2CO3溶液反应B．在一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应

C．在一定的条件下它可以和8molH2发生加成反应

D．它能发生水解反应，水解后能生成两种物质

参考答案：A3.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A．分子中3个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略4.对食物的酸、碱性判断正确的是A.柠檬是酸性食物

B.猪肉、牛肉是碱性食物C.大米、面包是碱性食物

D.薯片、大豆是碱性食物参考答案：D略5.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是(

)A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的

B．NCl3的VSEPR模型为三角锥形C．NCl3分子中不存在孤电子对，只有成键电子对

D．NCl3分子是由极性键组成的极性分子参考答案：D6.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败

A.MgCl2

B.NaCl

C.CH3COOH

D.KNO3

参考答案：B略7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NAD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA参考答案：B8.在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是()A．不会有晶体析出

B．浓度变大

C．浓度变小

D．pH不变参考答案：D略9.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A．白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：D考点：相似相溶原理及其应用．分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，部分离子化合物易溶于水，据此分析．解答：解：A、白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于CCl4，故B正确；C、碘属于非极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正确；D、卤化氢属于极性分子，易溶于水，难溶于CCl4，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累．10.可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是：①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入碱液中和并呈碱性

④加入新制Cu(OH)2悬浊液

⑤加入几滴稀硫酸

⑥再加热A.①②⑤⑥④③

B.①⑤②④⑥③

C.①⑤②③④⑥

D.①⑥④⑤③②参考答案：C略11.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，下列说法正确的是（）A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；D．△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，则c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B错误；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等．试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识．12.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol?L﹣1参考答案：A【考点】有关混合物反应的计算．【分析】由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子），若只溶解铁，质量为8.4g，若只溶解铜，质量为9.6g，由此可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu．第二次实验后剩余金属只有铜，由此分析解答．【解答】解：由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子），若只溶解铁，质量为8.4g，若只溶解铜，质量为9.6g，由此可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则，解之得，所以9.2gk中含铁2.8g，含铜的质量为：6.4g，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：=25.6g，其中含铁为8.4+2.8=11.2g，含铜的质量为：6.4+8=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为=8：9，A、铁和铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：+=1.4mol，所以400mL的硝酸的物质的量为0.4×4=1.6mol，则硝酸过量，所以V==7.84L，故A正确；B、原混合物粉末的质量为25.6g×3=76.8g，故B错误；C、铁和铜的物质的量之比为：=8：9，故C错误；D、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故D错误；故选A．13.许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D14.2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸

()分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的数目为

A．1个

B．2个 C．4个 D．6个参考答案：C15.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（

）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答：（1）仪器A的名称是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是

。（4）该反应的化学方程式为

，反应类型是

（填序号）。a．加成反应

b．消去反应（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是

（填序号）。a．溶液紫色褪去

b．没有明显现象参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（1）某元素的原子结构示意图为：

，该元素符号为_______在周期表位于

。（2）写出下列物质的用电子式：MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH________________。参考答案：（11分）（1）Si

第3周期ⅣA族（3分）

（2）

（6分）略18.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_

(以上均填增大、减小或不变)(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____

___。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因

-__

___

(用文字表达)(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________(填写编号)。a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：（1）增大，减小

（2）15—20min和25—30min。（3）增加了O2的浓度

（4）a、b略19.（6分）实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH－）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：⑴