湖北省宜昌市当阳官当中学高一化学期末试卷含解析

湖北省宜昌市当阳官当中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．的名称是A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷

D．2，3—二甲基戊烷参考答案：C2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B略3.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（

）

A．在反应开始后的任何时刻，3v(N2)=v(H2)

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2

D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：AD略4.下列有关混合物的分离方法中，正确的是

()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法参考答案：A略5.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（

） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3参考答案：C略6.下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯参考答案：D略7.在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度

B．增大D的浓度C．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度参考答案：D略8.如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.导线中有电流通过，电流方向是由N到MB.N上有气体放出C.M为正极，N为负极D.M极上发生氧化反应参考答案：C分析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）。详解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，则A、电流由正极经导线流到负极，即从N到M，A正确；B、N为正极，氢离子得电子生成氢气，B正确；C、根据以上分析可知M为原电池的负极，N为正极，C错误；D、M为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，D正确；答案选C。9.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④参考答案：B10.下列有机物的结构表示不正确的是

(

)A.CH4的比例模型示意图为

B.羟基的电子式C.Cl－离子的结构示意图：

D.乙酸的最简式为CH2O参考答案：CA项，CH4是正四面体结构，碳原子比氢原子大，甲烷的比例模型为，故A正确；B项，羟基中O原子最外层6个电子，H原子1个电子，H和O之间有1对共用电子，故电子式为，B正确；C项，由Cl原子得1个电子变为Cl-离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，Cl-离子的结构示意图为，故C错误；D项，乙酸分子式为C2H4O2，故最简式为CH2O，D正确。11.某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为

A．第二周期，ⅠA族

B．第二周期，ⅡA族

C．第一周期，ⅠA族

D．第一周期，ⅡA族参考答案：B12.已知反应C+CO22CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A.同时增大

B.同时减小

C.增大，减小

D.减小，增大参考答案：A分析：根据温度对化学反应速率的影响分析判断。详解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。13.氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3参考答案：B14.120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A．C2-H6与C2H4

B．C2H6与CH4

C．C3H8与CH4

D．CH4与C2H4参考答案：AD略15.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

（只写第一步）；该反应属于

（填反应类型）；（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

__________________________________

；(用反应方程式和必要的文字加以说明)参考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反应（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:I.回答下列有关问题:（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_________

，检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________________。（3）在下列化学方程式中:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O还原剂是______。II.现存五种深液，分别含下列离子:

②①Ag+，②Mg2+,③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号:

既能被氧化义能被还原的离子是_____，加铁粉后溶液增重的______(填写离子符号)。（2）向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，现象是_____________。（3）欲除去FeCl2

中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式:_____________。参考答案：I.(1)1-100

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

KSCN

(3)Fe(OH)3

II.(1)Fe2+

Fe3+

(2)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

(3)过量铁粉

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I．（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色即得到氢氧化铁胶体，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm。（2）FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液。（3）反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，所以还原剂是Fe(OH)3；II．（1）亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。18.现有三种物质A、B、C，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na＋

H＋

Ba2＋阴离子OH－

CO

SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：I．若A、B、C三种物质，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐（1）B溶于水后的电离方程式为

；（2）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：

A溶液与C溶液反应：

；B溶液与C溶液反应：

。Ⅱ．若A、B、C三种物质，其中一种是碱，其余两种是盐（1）写出B的化学式：B

；（2）A与B反应的离子方程式：

。参考答案：I．（1）H2SO4=2H++SO（2）Ba2++CO=BaCO3↓2H++SO+Ba