湖南省郴州市桂阳县六合中学高三化学联考试题含解析

湖南省郴州市桂阳县六合中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A略2.120℃、101Kpa时，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）A．原气体中O2不可能再存在于尾气中B．尾气不可能是单一气体C．原气体中H2O、CO2肯定存在于尾气中D．尾气不可能是CO、H2参考答案：AB略3.从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡参考答案：C略4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略5.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略6.如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，若M停在3处则N停在9处

C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍

D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略7.

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图A表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图B表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

参考答案：AC略8.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：B略9.下列离子方程书写正确的是A、碳酸氢钠与盐酸反应：B、锌与硝酸反应：C、二氧化锰与浓盐酸共热：D、钾与水反应：参考答案：A10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe参考答案：C11.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略12.下列说法不正确的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质参考答案：略13.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol－1

②H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1。下列说法中错误的是A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O放热571.6kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于－571.6kJ·mol-1C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ参考答案：C14.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.6NA个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2molC．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L参考答案：A考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，阳极上发生电极反应：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根据电子守恒和电极方程式进行计算即可．解答：解：A、阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，阳极上发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反应，Cu2+0.1mol，Cl﹣反应完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是电解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每转移4mol电子，H2产生2mol，O2产生1mol，由于阳极产生0.1molCl2，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，所以电解水应转移电子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1总共转移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正确；B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.1mol，故B错误；C、阴极上金属铜会析出，质量增加值为6.4g，故C错误；D、分析电解过程可知，电解过程是电解氯化铜，电解水，原溶液中0.2molH+未放电，溶液中硫酸物质的量为0.1mol，溶液体积小于100ml，浓度大于1mol/L，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度较大．15.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（）A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42﹣参考答案：C考点：海水资源及其综合利用．.专题：化学应用．分析：A．石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；B．氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质；C．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁；D．硫酸钡不溶于水和酸；解答：解：A．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；D．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确；故选C．点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸。据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠、甲苯二异氰酸酯(TDI)和电石(主要成分为CaC2)等危险化学品。(1)关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时，电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸。①写出电石主要成分的电子式_______________。②写出产生易燃气体的化学方程式_______________。③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收_____________。A.浓硫酸

B.酸性高锰酸钾

C.水

D.氢氧化钠溶液(2)NaCN有多种无害化处理方法①H2O2处理法：NaCN＋H2O2＋H2O→N2＋X推测X的化学式为______。②碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式______________，用该法处理含CN－为0.4mol/L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN－的处理率为___________。③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子(不包括水分子)的浓度大小关系为______。参考答案：(1)①

②CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

③B

D(2)①NaHCO3

②2CN-+5ClO-+2OH-

2+N2↑+5Cl-+H2O

75%③c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)解析：本题考查氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算，溶液中离子浓度的大小比较。(1)①电石主要成分是CaC2，其电子式为；②电石与水反应生成易燃气体乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；③硫化钙与水反应产生的有毒气体是H2S，具有酸性和较强的还原性，可用氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液吸收，答案选BD。(2)①根据元素守恒知，X中含有Na元素、C元素，该反应中N元素化合价由-3价升高为0价、C元素化合价由+2价升高为+4价，O元素化合价由-1价降低为-2价，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3；②根据题意可知，碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-2+N2↑+5Cl-+H2O；由2CN－~N2，则n(CN-)=2n(N2)==0.015mol，CN－的处理率为=75%；③混合液中滴加酚酞溶液变红，则溶液显碱性，即CN－离子的水解程度大于HCN的电离程度，混合液中各粒子的浓度大小关系为：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如下表：物理性质熔点沸点溶解性SeO2340℃（315℃升华）684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃（450℃升华）1260℃

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第

周期，第

族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性

（填“强”或“弱”）。（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是

（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是____。（4）以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒，写出反应的化学方程式：

参考答案：（1）四；ⅥA；弱；（2）增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（3）TeO2；升华（4）2SO2+SeO2=Se+2SO318.“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。

（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有

特性，使之能与钠离子充分接触。

（2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为。

（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的

制成（填编号，下同）。

A．MnO2

B．Ag

C．NaCl

D．Na2Mn5O10

E．AgCl

②a极的电极反应式为

。

③电解液c可以是