湖南省长沙市宁乡县第十三中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

湖南省长沙市宁乡县第十三中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

)A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B2.下列有关化学反应速率的认识，正确的是A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成参考答案：D3.下列实验操作能达到相应实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B验证电离H+的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强

参考答案：D试题分析：A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO3－反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。4.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是

（

）

A．2CH4（g）+4O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；△H＝+890kJ·mol-1

B．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝+890kJ·mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1

D．1/2CH4（g）+O2（g）===1/2CO2（g）+H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1参考答案：C略5.下列关于乙烯和聚乙烯的说法中正确的是()。A．都能使溴水褪色，性质相同B．互为同系物C．最简式相同D．分子组成相同参考答案：C略6.下列说法正确的是（）A． 可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B． 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C． O3是由3个氧原子构成的化合物D． CuSO4?5H2O是一种混合物参考答案：A分析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；C．由同种元素组成的纯净物是单质；D．混合物是不同物质组成的物质．解答：解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误；C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；D．CuSO4?5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误．故选A．点评： 本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7.下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略8.还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 A．0价 B．＋1价 C．-1价 D．-2价参考答案：B9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3-C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D．在c(H+)/c(OH-)＝1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+参考答案：D10.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物参考答案：A略11.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

（

）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：C略12.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论(

)A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略13.如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是：

R

XYZA．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

参考答案：BC略14.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：A考点：气体的收集；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；尾气处理装置．专题：实验题．分析：A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集．B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象．C、互不相溶的液体采用分液的方法分离．D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体．解答：解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确．B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误．C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误．D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误．故选A．点评：本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离．15.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A．C6H5CH＝CH2+Br2

C6H5CHBrCH2Br

B．nCOH2＝CH2

C．CH3CH20HCH2＝cH2↑+H20

D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________________。（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1KI溶液；0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤现象结论离子方程式第一步取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。

探究二

为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

(3)装置乙的作用：

。

（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由____________。

(5)同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为

。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）参考答案：（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率。(2)步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步

若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)验证NO2的存在并除去NO2（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。(5)

1∶3

将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+时不能用教材介绍的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。由5NO2-~2MnO4-，故2n(NO2-)=7.5×10-3mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol,则有：x+y=10×10-3mol，2x+1/2(y-x)=7.5×10-3,解得：x=2.5×10-3mol，y=7.5×10-3mol,气体Y中NO、NO2的体积比为：

1：3。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是

；X与氢元素形成的化合物的电子式是

。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是

。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为

。参考答案：（1）CaCl2;

（2）S=C=S；H2S（3）Si3N4（4）2F2+2H2O=4HF+O218.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）

△H1=+247.3KJ.mol-1（ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

△H2=-90.1KJ.mol-1（ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）

△H3=-566.0KJ.mol-1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为

。（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为

。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ.mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是

（填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”）。②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是

。（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：①通入a气体的电极是电池的

（填“正”或“负”）极，其电极反应式为

。②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1．12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为

（忽略溶液的体积变化）。参考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）

△H=-251.6KJ.mol-1（2）1；33.3%;

（3）①1.0×104Pa；②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）①负；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②13。解析：（1）根据盖斯定律（ⅰ）×2+（ⅱ）×2+（ⅲ）得：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）

△H=-251.6KJ.mol-1（2）

CH4+CO2?2CO+2H2起始浓度（mol/L）1.5

1.5

0

0反应浓度（mol/L）x

x

2x

2x平衡浓度（mol/L）（1.5-x）（1.5-x）

2x

2x因为平衡体系中各组分的体积分数均为，即各组分的浓度相等：（1.5-x）=2x，解得x=0.5，所以平衡时CH4、CO2、CO、H2的浓度都是1mol/L,K=；CH4的转化率为；（3）①从图像上压强对甲醇转化率的影响看，随着压强的增大甲醇转化率增大，但当压强大于4．O×106Pa时，甲醇转化率随压强的增大不明显，所以工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4．O×106Pa；②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）①根据原电池的负极失电子知通入a气体的电极是电池的负极；电极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成标准状况下气体1．12L，即氢气、氯气各0.025mol，生成氢氧化钠0.05mol，c（0H-）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，PH=13。19.（10分）中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为

，B体现出的化学性质有

．（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为

．（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．写出A与X的溶液反应的离子方程式

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；还原性和酸性；（2）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）2：1；（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+．

考点：无机物的推断．分