广东省汕头市宕石中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市宕石中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（

）A.原子晶体

B.分子晶体

C.离子晶体

D.金属晶体参考答案：B略2.欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是

A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C.苯中的甲苯（溴水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）参考答案：D3.在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是A．CH4

B．C2H6

C．C6H6

D．C2H2参考答案：A略4.下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是

A．新制Cu(OH)2悬浊液

B．溴水

C．酸性KMnO4-溶液

D．FeCl3溶液参考答案：A5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中c（OH-）增大

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB．32gO2中含有氧原子的个数为2NAC．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2gH2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1mol钠原子中含有的电子数为NA参考答案：A略8.质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子数A．前者多

B.相等

C.后者多

D.无法确定参考答案：B略9.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A．白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：D考点：相似相溶原理及其应用．分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，部分离子化合物易溶于水，据此分析．解答：解：A、白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于CCl4，故B正确；C、碘属于非极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正确；D、卤化氢属于极性分子，易溶于水，难溶于CCl4，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累．10.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.32mol

B．0.30mol

C．0.28mol

D．0.22mol参考答案：D略11.（双选题）现有容积相同的①和②两个密闭容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃时发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确的是A.平衡时I2蒸气的浓度：①>②B.平衡时I2蒸气在混合气体中的物质的量分数：①>②C.平衡时HI的分解率：①=②D.从反应开始到达平衡，所需时间：①>②参考答案：AC容器①中反应物浓度大于容器②，但效果只是①中反应速率快，所需时间短，由于①容器中物质浓度大，①的压强较大，增大压强，该反应平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当然平衡时①②中HI的分解率是相同的，选AC。12.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6

B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体

D．向水中加入Na2CO3固体参考答案：C13.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

A．聚乙烯

B．尼龙

C．棉花

D．涤纶参考答案：C略14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3参考答案：D略15.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验．①X可能是（从所给物质中选取，填代号）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2写出在a中所进行反应的反应方式．②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：．③该实验装置有一明显缺陷，请指出：．参考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛气体冷凝液化3.缺少尾气处理装置考点：乙醇的催化氧化实验．分析：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，同时生成在无色液态的物质，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，写出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反应产物液化；③乙醛有毒，容易污染空气，需要使用尾气处理装置．解答：解：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案为：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反应生成乙醛，易液化，U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化，故答案为：使所得到的乙醛气体冷凝液化；③从C中出来的气体有乙醛，乙醛有毒，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置．点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质，明确乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式

．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：

、

、

．（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．参考答案：（1）C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3，；（3）．

【考点】有关有机物分子式确定的计算；同分异构现象和同分异构体．

【分析】（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56，计算2.8g有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式；（2）根据分子式和官能团写出结构简式；（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，说明有机物中一种H．【解答】解：（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56；n（A）==0.05mol，n（C）=n（CO2）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.4mol，故有机物分子中含有C原子数目为==4，含有H原子数目为=8，因为12×4+1×8=56=M（A），所以没有O元素，则分子式为C4H8，故答案为：C4H8；（2）已知分子式为C4H8，如果分子中有一个C=C，则结构简式为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3，；故答案为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3，；（3）在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，说明有机物中一种H，则不可能为烯烃，应为环丁烷，结构简式为：键线式为：，故答案为：．

【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物生成的二氧化碳和水的质量结合相对分子质量可判断有机物的分子式，注意有机物的结构特点．18.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G

、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G呈绿色，H

在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g/mol；E为难溶性碱。（1）C

的化学式为_________。（2）H的电子式为_________。（3）写出反应①的离子方程式:_________。（4）写出反应②的化学方程式:_________。参考答案：(1)SiH4

(2)(3)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2

(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl解析：根据题意分析D、F、G

、H均为常见气体，D能使湿润的红色石蕊变蓝，说明D是NH3；G为绿色，说明G是氯气；H在空气中含量最高，说明H是N2，C的摩尔质量为32g/mol，由转化关系可以知道应含有Si元素，则C为SiH4，B应为MgCl2，则E为Mg(OH)2，F为H2，A为NH4Cl；（1）C的化学式为SiH4；（2）H的电子式为；（3）反应①为氯化镁溶液的电解，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（4）反应②为氯气和氨气的反应，化学方程式，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。点睛：本题的难点在于根据C的摩尔质量以及根据题中判断Si元素的存在，推断其分子式是SiH4，氨气与氯气的反应方程式的配平也是常见的易错点，建议根据转移电子数相等的方式进行配平。19.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H<0。回答下列问题：（1）该反应450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________A．v正(O2)=2v逆(SO3)B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2