2022-2023学年天津北辰区体育中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年天津北辰区体育中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液

B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液

D．硅酸钠溶液参考答案：A解析：A项，因为盐酸的酸性比H2CO3的酸性强，所以不可能产生沉淀；B项会生成CaCO3沉淀；C项因为NaHCO3溶解度更小，会生成NaHCO3沉淀；D项会生成H2SiO3沉淀。2.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

（

）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：A略3.下列说法正确的是

(

)

A．1LCO一定与1LN2的质量相等

B．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

C．分子数不同的CO2与O2的体积一定不等

D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和参考答案：B略4.分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略5.温度为500℃时，反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、（O2）=0.025mol·L－1·s－1

B、（NO）=0.06mol·L－1·s－1C、（NH3）=0.002mol·L－1·s－1

D、（H2O）=0.03mol·L－1·s－1参考答案：C略6.可用图1所示装置完成的实验任务是(夹持装置省略)（

）A.粗盐提纯

B.用C6H6提取碘水中碘C.从海水中提取蒸馏水

D.分离乙醇和水参考答案：B由装置图可知，这是一个萃取分液装置，在分液漏斗内的液体分为上下两层，上层是有颜色的液体，下层为无色液体。A、粗盐提纯需要用过滤装置，故A错误；B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且C6H6的密度小于水的，萃取后上层液体为紫红色，故B正确；C、从海水中提取蒸馏水需要用蒸馏装置，故C错误；D、乙醇和水是互溶的，混合后液体不会分层，故D错误。本题正确答案为B。7.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③ B.①②⑤C.①②③⑤ D.①③⑤参考答案：D①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故①不符合题意；②先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，故②符合题意；③SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故③不符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，CO2过量时，沉淀消失，符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤不符合题意。综上所述，选D。8.碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中溶液无明显变化参考答案：C略9.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下都可用铁制容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻

D．露置于空气中，溶液浓度均升高参考答案：A略10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（

）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；故选D．11.下列说法正确的是(

)A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略12.下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．NaOH碱性比KOH强C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C.8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列；D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20．解答：解：A．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故A错误；B．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故B错误；C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故C错误；D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系．13.金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞A＞C

D．B＞C＞A参考答案：C14.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L参考答案：A略15.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（

）A．单质密度、熔沸点依次增大

B．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2

D．与H2反应越来越难参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题：（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）（3）下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。参考答案：（1）13.6

（2）15

偏低（3）①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：族周期ⅠA

01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

①②FNe3③Mg④Si⑤

⑥

(1)②表示的元素是______(填元素符号)。(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______(填元素符号)，其非金属性较强的是______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______(填分子式)。(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________。参考答案：(1)O

(2)P

N

HNO3

(3)Ca(ClO)2

离子

(4)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl，(1)②位于第二周期ⅥA族；(2)电子层越多，原子半径越大；同主族从上到下非金属性减弱；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；(3)氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，③与⑥两种元素所形成化合物为NaCl；(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素④的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水。【详解】(1)②表示的元素是O；(2))①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3；(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2，③与⑥两种元素所形成化合物是氯化钠，所含化学键是离子键；(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。【点睛】理解元素周期律是解题关键，元素周期律的主要内容是同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同一周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强。

18.（8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有

。(填写编号，多选倒扣分)

①>C=0

②>C=C<

③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是

。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是

。(填写编号)

①其一氯取代物不存在同分异构体

②其二氯取代物不存在同分异构体（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是

（填写编号，多选倒扣分）①电解水

②锌和稀硫酸反应

③光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是

。（写出其中的一个）参考答案：略19.下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：回答下列问题：（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。a．氢氧化钠溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸钠溶液（3）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。（4）0.25molCl2缓慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。参考答案：(1)蒸发结晶

(2)c

(3)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

(4)4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－

(5)0.2mol

5mol/L分析：（1）操作A为从海水中获得粗盐和苦卤，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，操作A为蒸发结晶和过滤。（2）操作B为向苦卤中加入一种试剂使苦卤中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，最合适的试剂是石灰乳。（3）工业上电解熔融MgCl2制Mg。（4）还原性I-Fe2+Br-，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律计算，再合并书写离子方程式。（5）向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入铁粉，随着铁粉的加入依次发生的反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，依据图像中关键点的数据和离子方程式计算。详解：（1）操作A为从海水中获得粗盐和苦卤，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，操作A为蒸发结晶和过滤。（2）操作B为向苦卤中加入一种试剂使苦卤中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。a项，NaOH溶液能使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，但NaOH比较昂贵；b项，澄清石灰水能使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，但Ca（OH）2微溶于水；c项，石灰乳能使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，且石灰乳比较便宜；d项，碳酸钠溶液能使Mg2+转化为MgCO3沉淀，MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2；最合适的试剂是石灰乳，答案选c。（3）工业上电解熔融MgCl2制Mg，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。（4）0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中含n（Fe2+）=0.2mol、n（Br-）=0.2mol、n（I-）=0.2mol；还原性I-Fe2+Br-，Cl2先与I-发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，0.2molI-消耗0.1molCl2生成0.