2022年山东省泰安市东平县第三中学高二化学联考试卷含解析

2022年山东省泰安市东平县第三中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D略2.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1

KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：CD略3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（

）A.食盐——NaCl——调味剂

B.小苏打——Na2CO3——发酵粉C.胃舒平——Al(OH)3——抗酸药

D.漂白粉——Ca(ClO)2——消毒剂参考答案：B食盐是调味剂，故A正确；小苏打是NaHCO3，故B错误；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，属于抗酸药，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌消毒作用，故D正确。4.已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：略6.相同温度下，100mL0.01mol/L的HF与10mL0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是（

）A．中和时所需NaOH的量

B．c(H+)

C．电离程度

D．c(F－)参考答案：C略7.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(

)A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略8.石油催化裂化和裂解的目的是A．前者是为了得到以乙烯为主的短链不饱和烃，后者是为了提高轻质油的产量和质量B．从石油中获得较多的芳香烃C．前者为了提高汽油产量和质量，后者为了得到短链的不饱烃D．提纯石油除去杂质参考答案：C略9.人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏碱）。参考答案：弱碱性

、偏酸性略10.成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是

（

）

A．铁杵磨成针

B．木已成舟

C．死灰复燃

D．积土成山

参考答案：C略11.在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（

）A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Al(OH)3参考答案：D略12.把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL

2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是

A、20mL3mol/L的X溶液

B、20

mL2mol/L的X溶液

C、10mL4mol/L的X溶液

D、10mL2mol/L的X溶液参考答案：A略13.对于可逆反应，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)DH<0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是A．K值越大SO2转化率越大

B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大

D．增大SO2的转化率K值一定增大

参考答案：A略14.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(

)A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2参考答案：BD略15.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2参考答案：

B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。

③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(16分)(1)①防止暴沸(2分)；

冷凝(2分)。②防止环己烯的挥发。(2分)(2)①上(1分)；

C。(1分)

②g(1分)；

除去水分。(2分)③83℃(2分)；

C。(1分)（3）B、C。(2分，漏选得1分，有错选不得分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：(1)量筒、胶头滴管(2分)

(2)减少实验过程中的热量损失(2分)(3)完全反应后混合溶液的最高温度

(2分)

(4)1.31kJ

(2分)(5)NH3·H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分)略18.目前，我们食用的食品、饮料等带外包装的越来越多，购买前须认真阅读食品包装说明，严禁食用超期的、对人体有害的食品，以确保人体健康。⑴下表是某饮料包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种填在相应的横线上。品名浓缩菠萝汁配料水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等果汁含量≥８０％生产日期标于包装袋封口上

其中①属于着色剂的有

②属于调味剂的有

③属于防腐剂的有

④富含维生素的有⑵下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种填在相应的横线上。品

名×××配

料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等保质期240天生产日期标于包装袋封口上

①富含蛋白质的是

②富含糖类的是

。③富含油