湖南省岳阳市临湘市贺畈乡学区联校2022年高三化学期末试题含解析

湖南省岳阳市临湘市贺畈乡学区联校2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：A、15%

B、30% C、31、7%

D、32.5%参考答案：B2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：B略3.某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（）选项化学反应离子方程式评价A碳酸氢钠的水解HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣正确BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O错误，电荷不守恒C84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气ClO﹣+Cl﹣+H+═Cl2↑+OH﹣正确D少量的FeBr2和过量Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣错误，Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符参考答案：DA．碳酸氢钠的水解，离子方程式为：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，所给离子方程式错误，评价错误，故A错误；B．NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故B错误；C.84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气，离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故C错误；D．少量的FeBr2和过量Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl﹣，Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符，评价正确，故D正确；故选：D．4.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略5.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥参考答案：B6.下列说法不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，液中含有硝酸，硝酸与铜反应；C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解，故A正确；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，即溶液中含有硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO，铜溶解，故B正确；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生亚硫酸钡的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故C错误；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故D正确；故选C．点评：本题主要考查氢氧化铝、硝酸、铁的氢氧化物的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．7.把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是

（）

A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．只有③参考答案：答案：C8.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0．1mol·L－l的三种溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小顺序为：③>②>①参考答案：D【知识点】离子浓度大小的比较解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl-），故B错误；C．Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。10.下列操作能达到实验目的的是

（

）A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度参考答案：D略11.下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A.氢氟酸、纯碱、空气、液氨B.硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C.醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D.硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰参考答案：B12.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素对应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C略13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4?5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；故选B．14.下列反应的离子方程式不正确的是（

）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

C．硫化钾晶体溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

参考答案：C略15.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是

（）A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，达新平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。①由此判断原溶液中一定有大量的

离子。②判断有无I-所应用的反应的离子方程式是

③判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是

④在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。

参考答案：（12分）①NH4+、Mg2+、I-；

②2I-+Cl2=2Cl-+I2

③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓④焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L﹣1，c（N）=2.4mol?L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为．（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L﹣1，c（N）=amol?L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol?L﹣1，a=．（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L﹣1，达到平衡后，M的转化率为．参考答案：（1）25%；（2）增大；(3)6；(4)41%．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据M的转化率为60%计算出M的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出N的浓度变化量，再根据转化率定义计算；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大；（3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算；（4）设平衡时M的浓度变化量为xmol/L，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算x的值，在利用转化率等于计算．解答：解：（1）△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L﹣1，故此时N的转化率×100%=25%，故答案为：25%；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为：增大；（3））△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，则： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：1

2.4

0

0转化（mol/L）：0.6

0.6

0.6

0.6平衡（mol/L）：0.4

1.8

0.6

0.6故该温度下平衡常数k==0.5，反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L﹣1，c（N）=amol?L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol?L﹣1，则： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：4

a

0

0转化（mol/L）：2

2

2

2平衡（mol/L）：2

a﹣2

2

2所以=0.5，解得a=6，故答案为：6；（4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：b

b

0

0变化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：b﹣x

b﹣x

x

x所以=0.5，解得x=0.41b，故M的转化率为×100%=41%，故答案为：41%．点评：本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，题目难度不大，注意理解化学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转化率等．18.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：①②③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是______________。A．分子式是C7H7NO2Br

B．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐C．能发生取代反应和缩聚反应

D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应（2）C→D的反应类型是_____。（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。（4）D→E反应所需的试剂是___________________。（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO（6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：参考答案：(1)BC

(2)氧化反应

(3)氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基

(4)Br2/FeBr3或Br2/Fe

(5)

(6)解析：由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化，则（1）A．根据F的结构简式，可知其分子式应为C7H6NO2Br，A错误；B．F中有氨基与羧基，可以形成内盐，B正确；C．F中有羧基、溴原子，可以发生取代反应，F中有氨基与羧基，可以发生缩聚反应，C正确；D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子发生水解反应生成酚羟基，所以1molF最多能和3molNaOH反应，D错误，答案选BC；（2）C→D是C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成-COOH，属于氧化反应；（3）由于在合成F的过程中，氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基，因此B→C步骤不能省略；（4）D→E苯环上氢原子被-Br原子取代，反应所需的试剂是：液溴、Fe；（5）同时符合下列条件的A的同分异构体：①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO，符合条件的同分异构体有、、；（6）由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为。19.在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量足量的的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．为此提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（1）猜想①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．②美国代表团同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．（2）设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的．可以选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1b四氯化碳层呈无色方案2d溶液变红色（3）结论氧化性：Br2＞Fe3+．