2022-2023学年四川省成都市桤泉乡中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年四川省成都市桤泉乡中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁生锈的变化属于。（

）A.缓慢氧化

B.置换反应C.物理变化D.以上都不对参考答案：D略2.反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L

的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1；

B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1；C.v(H2O)=0.015mol·(L·s)-1；

D.v(NH3)=0.002mol·(L·s)-1参考答案：D略3.为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

参考答案：略4.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（

）A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D．乙醇属可再生性能源参考答案：D略5.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0

B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜0参考答案：A略6.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾

B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢

D．生石灰、白磷、熟石灰参考答案：B略7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．2v正(X)＝v逆(Y)

B．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化

D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A试题分析：A、反应在任何时刻都有2v正(X)＝v逆(Y)，不能判断反应达到化学平衡状态，错误；B、单位时间内生成1molY代表正反应速率，同时生成2molX，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，可以说明化学反应达到平衡状态，正确；C、容器的体积不变，但是该反应有固体参与，所以气体的质量分数变化，达到平衡时，气体的质量不再变化，则气体的密度不再变化，正确；D、达到平衡时容器中各物质的质量分数都保持不变，可以判断化学反应达到平衡状态，正确，答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④

参考答案：A略9.下列关于各有机物的说法不正确的是()A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙醇易溶于水C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.苯可萃取碘水中的碘单质参考答案：CA、乙烯分子中含有C=C双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、乙醇分子中含有—OH，易与水分子之间形成氢键，故易溶于水，则B正确；C、乙酸能与碳酸钠反应放出CO2，所以乙酸比碳酸酸性强，故C错误；D、苯与水互不相溶，且碘在苯中溶解度大于在水的溶解度，所以可用苯萃取碘水中的碘单质，故D正确。本题正确答案为C。10.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(s)，△H>0，经60s达到平衡，生成0．3molZ，下列正确的是

A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原平衡的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，则平衡常数K=增大参考答案：A略11.温度相同，浓度均为0.1mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是()A．②⑤④①③

B．③⑤②④①C．②①⑤④③

D．⑤②①④③参考答案：C略12.在1L1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

A．NH3·H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol参考答案：D略13.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．14.下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是（）A．可以测量锌粒与硫酸的反应速率B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：B考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．根据一定时间收集气体的体积，可测定反应速率；B．温度计测量反应溶液的温度；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；D．根据生成气体的速率可判断．解答：解：A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，故A正确；B．温度计测量反应溶液的温度，应插入溶液中，不能达到实验目的，故B错误；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；D．二者反应速率不同，根据气泡的生成快慢确定反应速率，可达到实验目的，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的测定，中和热的测定、平衡移动以及影响反应速率的因素的验证，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力，为高考常见题型，题目难度中等．15.下列叙述正确的是A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.胶体粒子很小，可以透过半透膜D.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、

。（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是

（填序号）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体，D是CCH3BrH3CCCH3BrCH3。

已知1,3－丁二烯与少量溴水加成时有以下两种方式：

CH2CHCHCH2＋Br2―→CH2BrCHBrCHCH2(1,2－加成)

CH2CHCHCH2＋Br2―→CH2BrCHCHCH2Br(1,4－加成)试回答下列问题：(1)A的结构简式为______________________________________________________________________。第二节

框图中属于取代反应的是(填数字代号)

__________________________________________。

(3)框图中①、③、⑥属于________反应。

(4)G1的结构简式为

________________________________________________________________________。

参考答案：略18.（7分）有机物A只含C、H、O三种元素，相对分子质量为118，在酸性条件下，lmolA水解得

到2molB和lmol乙二醇。B能发生银镜反应，还能溶解碳酸钙。请回答下列问题：（1）B的相对分子质量为

，结构简式是

。（2）A在酸性环境下水解的化学方程式是

。（3）B与苯甲醇反应的化学方程式是

。参考答案：（7分）（1）46

（2分）

HCOOH（1分）

（2）（3）方程式略（每空2分）略19.保护环境、保护地球是人类共同的呼声。我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

⑴分析数据，说明雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：__________________⑵向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的总化学方程式为

。⑶SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小