河北省秦皇岛市抚宁第五中学高一化学月考试题含解析

河北省秦皇岛市抚宁第五中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

（

）

A.维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略2.下列关于容量瓶的叙述中正确的是

①是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用做反应容器④使用之前要检查是否漏水

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A3.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略4.人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e—═2Ag+2OH—下列判断正确的是A.锌为正极，Ag2O为负极

B.原电池工作时，负极区溶液pH增大C.锌为负极，Ag2O为正极

D.原电池工作时，溶液中K+向负极移动参考答案：C根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；负极反应Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；溶液中K+向正极移动，故D错误。5.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A.澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B.品红褪色，可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案：CA、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，因此C正确。再通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误。正确答案C。6.下列叙述正确的是A.金刚石和石墨是同种物质

B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互为碳的同素异形体

D.O3和C60同素异形体参考答案：C7.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）A．加压

B．减压

C．减少C的浓度

D．降温参考答案：D略8.下列反应属于吸热反应的是（）A．生石灰和水的反应

B．石灰石在高温下的分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．食物因氧化而腐败参考答案：B略9.下列互为同位素的是（）A．Na和Na+ B．H2和D2 C．16O和18O D．CO和CO2参考答案：C【考点】同位素及其应用．【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答．【解答】解：A．Na是原子，Na+是离子，二者不是同位素，故A错误；B．H2和D2均为单质，不是同位素，故B错误；C．16O和18O的质子数相同中子数不同，均是原子，互为同位素，故C正确；D．CO和CO2均为化合物，不是同位素，故D错误．故选C．10.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v参考答案：A略11.下列核素中，中子数和质子数相等的是（

）①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②

B．②⑤

C．只有④

D．③④参考答案：B略12.将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5参考答案：CD13.已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂参考答案：D略14.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（

）A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气参考答案：D略15.下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。装置B中发生反应的化学方程式是

。（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法

。（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是

（用离子方程式表示）。参考答案：（1）防止暴沸（1分）；

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）；（2）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无（2分）；（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；试题分析：（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。装置B中发生反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）简述检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无。（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，这说明铁把生成铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式表示为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）用表示原子：（1）中性原子的中子数：N=．（2）阳离子AXn+共有x个电子，则中子数=

．（3）阴离子AXn﹣共有x个电子，中子数=

．参考答案：（1）A﹣Z；（2）A﹣x﹣m；（3）A﹣x+m；考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子中，质量数=质子数+中子数；在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，质量数=质子数+中子数；解答：解：（1）的质子数为Z，质量数为A，所以中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，故答案为：A﹣Z；（2）阳离子AXn+共有x个电子，质量数为A，质子数为x+n，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+m），故答案为：A﹣x﹣m；（3）阴离子AXn﹣共有x个电子，质量数为A，质子数为x﹣n，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣m），故答案为：A﹣x+m；点评：本题考查原子结构知识，题目难度不大，本题注意把握相关知识的积累．18.（1）下列装置属于原电池的是________。（2）在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________________。（3）此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。参考答案：（1）⑤（2）Fe；氧化；Cu；有气泡产生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．解析：（1）①中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误；②没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；③酒精为非电解质溶液，所以不能构成原电池，故错误；④电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误；⑤符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确；故选⑤；（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，（3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【点评】本题考查了原电池的构成条件、原电池原理，明确原电池的构成条件、原电池原理内涵是解本题关键，正极电极上发生的电极反应来分析解答，题目难度不大．

19.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_______________。(2)化合物Y2X2的电子式为____________，含有的化学键类型有________（填选项字母）。A.离子键

B.极性共价键

C.非极性共价键

D.氢键(3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是___________。(4)A与X、A与Z均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为______________________________________。(5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极的电极反应式为_________________________________。参考答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)

AC

(3)H2O

水分子间存在氢键

(4)H2O2+H2S═S↓+2H2O

(5)H2﹣2e