广西壮族自治区梧州市藤县中学高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区梧州市藤县中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A.原子序数W>Z>X>Y B.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C.Z的最高正价为＋6 D.HW是热稳定性最强的氢化物参考答案：D【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比较，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

2.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A【详解】检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。3.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A．戴维

B.阿伏加德罗

C.门捷列夫

D.道尔顿参考答案：C4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸

B．加入NaOH溶液

C．加热

D．配成溶液后通入CO2参考答案：C5.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(

)A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略6.下列化学用语正确的是①羟基的电子式

②乙烯的结构简式：CH2＝CH2

③甲烷的结构式

④乙烯的结构式:

C2H4

⑤硫化氢的电子式

A.①②③

B.

②④

C.

②③

D.

②③⑤

参考答案：C略7.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸参考答案：D略8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

参考答案：C略9.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是()A．水溶液变为红色B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．钠浮在水面D．有气体产生参考答案：A解析：钠投入水中生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇石蕊显蓝色。10.某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是（

）A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：B略11.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．电流方向是从锌片流向铜片

C．将铜片换成石墨，现象不变

D．电解质溶液的pH保持不变参考答案：C略12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列推测正确的是（

）A.原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B.100mL溶液中含0.02molCO32-C.K+一定存在，Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据氮原子守恒可得NH4+为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol；BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，所以根据电荷守恒可知一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.01mol，氯离子不能确定。A、根据以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A错误；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根离子，B正确；C、根据以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正确；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D错误，答案选BC。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钾离子的确定易出现失误。该类试题进行离子推断时要注意以下两点：①互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。②电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，例如本题判断钾离子时就利用了电荷守恒。13.下列有关实验操作的说法正确的是（

）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：略14.下列说法或表示方法中，正确的是(

)A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B．如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C．吸热反应一定要加热，才能进行D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时，共放出57.3kJ的能量参考答案：B15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．一种分子和一种离子D．一种原子和一种分子参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题

⑴写出指定仪器的名称：A：

，B：

；⑵若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的

（填标号）；写出用此装置制取CO2的化学方程式：

；⑶用图1所示装置收集氧气，氧气应从

（填“a”或“b”）端导入；⑷要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择

。A．无色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水

D．燃着的木条参考答案：(1)指定仪器的名称：A：试管

，B：长颈漏斗（各1分）(2)可选择图中的A、B、C、D、F（填标号）制取CO2的化学方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)氧气应从

a（填“a”或“b”）端导入⑷要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择

A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑参考答案：B略18.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。(2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。参考答案：(1)SO2

(2)红棕色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)(减压)蒸馏

(4)8mol/L

8.96L分析：非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则A是氮气或单质硫，据此解答。（4）①硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的物质的量计算硫酸的物质的量；滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液恰好完全中和，结合氢离子与氢氧根的物质的量相等计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；②发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判断过量情况，然后根据不足量计算。详解：（1）若D为硫酸，则A是单质硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2。（2）若D为硝酸，则A是氮气，B是NO，C是NO2，NO2的颜色为红棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸点不同，需要蒸馏分离。但由于硝酸受热易分解，所以欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是(减压)蒸馏。（2）44.8gCu的物质的量为44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+离子的物质的量为1.6mol，溶液中含有NO3-的物质的量为：0.1L×8mol/L=0.8mol，发生反为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol

2mol

44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反应消耗0.4molNO3-、0.6molCu，显然H+不足，所以生成NO的体积按照氢离子的物质的量计算，则V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。点睛：本题主要是考查无机框图题推断，难点是混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，（4）②为易错点，正确判断过量情况为解答的关键。

19.如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）m的阴离子结构示意图为____________。（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2d2的形成过程_______________________。（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。参考答案：(1)

(2).

(3)Cl->O2->Mg2+

(4)KOH>NaO