辽宁省锦州市师范学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省锦州市师范学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象的描述正确的是（

）

A.图2中铝箔熔化有液滴落下

B.图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C.图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

D.图5中烧瓶内的溶液变成红色参考答案：CA、氧化铝的熔点高于金属铝的，所以在加热铝箔时熔化的铝被表面的氧化铝包裹着，不会有液滴落下，故A错误；B、金属钠很活泼，新切开的钠块表面很快被氧化为氧化钠而变暗，故B错误；C、纯净的氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成的HCl在瓶口遇空气形成盐酸小微粒而产生白雾，故C正确；D、氨气溶于水显弱碱性，遇紫色石蕊溶液显蓝色，故D错误。本题正确答案为C。点睛：铝和氧化铝的熔点高低是容易被忽略的，从而导致错选A，钠在空气中很快被氧化为氧化钠，而在加热时才生成淡黄色的过氧化钠。2.Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．3.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是①．SiO2＋H2O

②.SiO2＋HF

③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3

⑤.SiO2＋NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③参考答案：A4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略5.在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8mol?L﹣1则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3mol?L﹣1?S﹣1 B．0.4mol?L﹣1?S﹣1C．0.6mol?L﹣1?S﹣1 D．0.8mol?L﹣1?S﹣1参考答案：C【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=，计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L﹣1，所以v（NH3）==0.4mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故选C．6.下列离子反应方程式正确的是（

）A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+

+OH-

=H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O参考答案：D略7.以下说法正确的是A．纤维素属于糖类，有甜味并且可以给人体提供大量的能量B．除去甲烷中的乙烯可以让混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的间位二元取代物只有一种D．料酒可以除去食物中的腥味参考答案：D8.下列有关氧化还原说法正确的是（

）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子的转移（得失或偏移）参考答案：D略9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(

)

A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3[参考答案：B略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NAB.将100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAD.1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子参考答案：A【详解】A.6.4

g由S2、S8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为=0.2mol，含硫原子数为0.2

NA，故A正确；B．氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将100

mL

0.1

mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；C、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故D错误；故选A。11.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B12.下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液

B、液态氯化氢

C、液氯

D、氯水参考答案：D略13.下列说法正确的是（

）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略14.不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体

B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒

D．氯水中含氯气分子参考答案：C略15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为—192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1参考答案：D试题分析：A、反应②中甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃烧热是1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变，A错误；B、反应①为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，B错误；C、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ·mol－1，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯

②100mL量筒

③容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是

（填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶

B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥

D、定容时俯视刻度线

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

。

A．1000mL，80g

B．950mL，76g

C．任意规格，72g

D．500mL，42g

参考答案：（1）②;

胶头滴管；（2）未用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（3）AB

（4）BC

（5）A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热某废塑料得到的产物如下表

（1）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_____________种。将B中收集到得有机物与溴水混合后静置，观察到得现象为_________________________________________________________________________（2）锥形瓶C中观察到的现象__________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。（3）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________________、_______________参考答案：略18.（1）写出下列微粒的电子式：

CO2

，H2O2

Na2O2

，NH4+

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：

H2S