广东省广州市双桥中学高一化学上学期摸底试题含解析

广东省广州市双桥中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度中，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B.平衡时B的转化率为50%C.平衡时B的体积分数约为33.3%D.初始时的压强与平衡时的压强比为4:5参考答案：CA.测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则生成C是0.1mol/L，因此在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L÷5min＝0.02mol/(L·min)，A正确；B.消耗B是0.2mol/L×5L＝1mol，则平衡时B的转化率为1mol/2mol×100%＝50%，B正确；C.消耗B是1mol，生成C是0.5mol，D是1mol，A是固态，所以平衡时B的体积分数为×100%＝40%，C错误；D.A是固态，所以初始时的压强与平衡时的压强比为＝4:5，D正确，答案选C。2.下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

参考答案：A略3.下列说法正确的是

A.分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B.体积相同的CO与N2的质量一定相等

C.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D.质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C略4.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

(

)A．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验C．未来化学的方向还是经验化

D．化学不做实验，就什么都不知道

参考答案：A略5.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D．先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－参考答案：C6.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：BC略7.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（

）A.烧杯

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。8.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料

B．合成橡胶

C．淀粉

D．合成纤维参考答案：C9.取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．解答：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）==0.3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故选C．点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大．10.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的铜并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol

B．大于0.45mol小于0.9mol

C．大于0.45mol

D．小于0.45mol参考答案：D11.对于化学反应中的能量变化，表述准确的是A.形成新化学键的过程会放出能量 B.中和反应是吸热反应C.加热才能发生的反应是吸热反应 D.生成CO2的反应是放热反应参考答案：A试题分析：中和反应是放热反应，B不正确；反应式和放热反应还是吸热反应，与反应条件以及生成物没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，所以选项C和D都是错误的，答案选A。12.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

参考答案：C13.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是A.Z肯定不是酸酐 B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一种离子化合物参考答案：C【分析】短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素；Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为×(2+8)=5，X为磷元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为磷元素，Y为氧元素。X和Y形成的化合物Z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A错误；B、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物属于酸性氧化物，故B错误；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正确；D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故D错误；故选C。14.关于碱金属单质的性质叙述错误的是

A．都能够在空气中燃烧

B．都能够与水剧烈反应C．都是柔软的银白色金属

D．都可以保存在煤油中参考答案：CD15.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A．1﹕6 B．6﹕1C．1﹕5 D．5﹕1参考答案：D解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5﹕1。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：(共5分)

甲方案：铝镁合金

测得生成气体的体积为VmL(标准状况)

乙方案：铝镁合金测得剩余固体的质量为2.4g

丙方案：铝镁合金溶液

测得沉淀的质量为ag

（1）甲方案中盐酸若过量，则铝镁合金_________(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反应的离子方程式为

__________________________，测得铝的质量分数为

____。（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将

。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：（1）能（2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%

（3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比

。⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是

。参考答案：(6分)

2:1

，

2mol

.（每空3分）略18.苹果酸（HOOC—CH—CH2COOH）常用于汽水、糖果的添加剂，

OH

写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式

①Na

②CH3CH2OH（H2SO4，△）

参考答案：①6Na+2HOOC—CH—CH2COOH→2NaOOC—CH—CH2COONaOH

ONa+3H2↑

②

HOOC—CH—CH2COOH+2C2H5OH

OH

C2H5OOC—CH—CH2COOC2H5+2H2O略19.某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是