江苏省无锡市南菁中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

江苏省无锡市南菁中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家已发现一种新型分子，其分子式是H3，在相同条件下，等质量的H2和H3相同的是（

）A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用2.下列各组微粒中，互为同位素的是（

）

A．H2和H2

B．Cl和Cl

C．O3和O2

D．N和C参考答案：B略3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略4.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略5.A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(

)

A．原子序数A>B

B.核外电子数为A>BC.原子半径A>B

D.离子半径A—>B2+参考答案：D略6.下列混合物能用分液法分离的是

（

）

A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略7.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.CH4+2O2==CO2

+2H2OC.2KClO3==2KCl+3O2↑

D.

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑参考答案：B略8.下列有关气体的体积叙述正确的是（

）A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略9.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A.①②③④ B.③①②④ C.④①②③ D.③④②①参考答案：B【详解】通过观察颜色可以鉴别出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是④K2SO4溶液，，正确的顺序是③①②④。故选B。10.下列实验操作正确或能达到目的的是（

）A.左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B.将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液参考答案：B【详解】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。

11.下列关于元素周期表的说法正确的是(

)A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族参考答案：B【详解】A．第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；B．第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故B正确；C．第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表共有十八个纵行，分为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期表的结构及应用，把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键。本题的易错点为C，要注意一些特殊的原子的结构。12.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（

）A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg参考答案：D略13.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（

）A、加热

B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸C、将铁片改为铁粉

D、将0.5mol·L—1的稀硫酸改为2mol·L—1的稀硫酸参考答案：B14.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；故选B．15.下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（

）A．K＋、MnO、Cl－、SO

B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－C．Na＋、AlO、NO、CO

D．Na＋、SO、HCO、Cl－ 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的浓硫酸；②将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

cm处；⑥改用

逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

参考答案：①

10

mL；②

浓硫酸

蒸馏水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm处；⑥

胶头滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）含放射性的131I的碘〔131I〕化钠口服溶液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘〔131I〕化钠口服溶的说明书摘录（部分）如右图，按要求回答下列问题。（1）稳定剂Na2SO3可起到防止I-被氧化的作用，由此可推测还原性：SO32-

▲

I-（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）某反应体系中存在下列物质：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O。上述反应体系中化学反应方程式为__________▲______________（3）在水溶液中，YO3n-和SO32-发生反应的离子方程式如下：YO3n-＋3SO32-＝Y-＋3SO42-①YO3n-中n＝

▲

；②Y元素原子的最外层电子数是

▲

；参考答案：（8分）（1）＞（2）2NaOH+I2+Na2SO3=Na2SO4+2NaI+H2O（3）1，7

(各2分)

略18.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是红棕色的气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。参考答案：(1)NH4NO3

NH3

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)NH4++OH-NH3↑+H2O

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，即为NH3，而A则为NO2，各物质均含有氮元素；NO2与水反应生成硝酸和NO，而D可与NaOH生成氨气，即D为铵盐；而氨气可和C（硝酸或NO）生成铵盐，则可知C为硝酸，D为硝酸铵。（1）化学式：D为NH4NO3，F为NH3；（2）①反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）反应③的离子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O；（4）工业生产硝酸的过程中有如下一步反应：即NH3经催化氧化生成NO和H2O，写出该步反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。19.（16分）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为

反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：

．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式

，其中水作为

剂．（填氧化剂、还原剂等）（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．①2HClO2HCl+O2↑氧化产物

被还原的元素

②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑参考答案：（1）；（2）①分解反应；②NaOH+HCl═NaCl+H2O；③C+H20C0+H2；氧化；（3）①；O2；Cl；②．

考点：化学基本反应类型．版权所有专题：物质的性质和变化专题．分析：（1）Cl2+2NaBr﹣→2NaCl+Br2中氯和溴元素的化合价变化，所以是氧化