福建省福州市上海音乐学院附属中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省福州市上海音乐学院附属中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3—＋8OH－→5H2O＋5CO32—＋3NH3·H2OB．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3—→BaCO3↓＋2H2O＋CO32—C．把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略2.下面列出了一定温度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是（

）

H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/℃-252-78183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494

A．分子中所含原子数日多时，气体易被吸附

B．沸点越高的气体，越易被吸附

C．气体的相对分子质量越大，越易被吸附

D．气体是化合物时，易被吸附参考答案：BC略3.下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（

）A．Cl2

B．CCl4C．KClO3

D．AlCl3参考答案：AD解：A、氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，反应后溶液中有氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故A正确；B、四氯化碳是非电解质，不能电离出氯离子，故B错误；C、氯酸钾电离产生氯酸根离子，无氯离子，故C错误；D、AlCl3是共价合物，溶于水在极性水分子的作用下电离出氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故D正确；故选：AD．4.下列有关物质的性质或应用均正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D．用二氧化硫加工银耳，使之更白参考答案：B5.下列图示实验正确的是（）

A．分离二氧化锰和氯化锰溶液

B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体

D．配置一定物质的量浓度的溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯化锰可溶于水；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应长进短出；D．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加．解答：解：A．氯化锰可溶于水、二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故A正确；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加，防止超过刻度线，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、物质性质实验以及溶液配制等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．6.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl―→H2B．CO2―→CO

C．Fe2O3―→Fe

D．Br－―→Br2参考答案：D略7.下列变化中不属于氮的固定的是（

）A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]

D．工业上用N2和H2合成NH3

参考答案：C略8.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略9.参考答案：D10.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（

）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

参考答案：C略11.．对下列物质：①H2SO4、②CO2、③液态NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类正确的是

（

）A．能导电的：③、⑦、⑨、⑩

B．电解质：①、③、④、⑦、⑩

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧、⑨

D．强电解质：①、③、④参考答案：D略12.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图

A所示。下列说法中错误的是（

）

图A

图B

图CA．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90参考答案：C略13.多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是（

）

A、5

B、4

C、3

D、2参考答案：A略14.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应氢化物的稳定性：R＞WC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素．A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．故选C．15.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：B试题分析：无色溶液中：Fe2+有颜色，A错误；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正确；在强碱溶液中HSO3-不能大量共存,C错误；在pH=1的溶液中，CH3COO-不存在，D错误。考点：考查离子共存。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1硝酸、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、3%H2O2、0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠

（B）浓硫酸、灼热氧化铜

（C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是

。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是

。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：

；假设2：

；假设3：

。②设计实验方案证明你的假设实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体部分溶解。步骤2：

步骤3：

（4）若假设1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反应的化学方程式为

。参考答案：（1）CO和CO2

（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（3）①全部为铁单质(1分)；全部为FeO(1分)；同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论

步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立。（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。②证明假设1成立

证明假设2成立证明假设3成立

其他合理答案也可（4）2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2FeO+4CO2+5CO或2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2Fe+6CO2+3CO或4K3[Fe(C2O4)3]6K2CO3+2Fe+10CO2+8CO+2FeO其它合理答案也给分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+

Cu-2e-=Cu2+

（共4分，各2分）（2）①TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

（3分）②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌

（3分）③TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4

（3分18.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。图甲：血红素的结构

图乙回答下列问题：

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是

，写出基态Fe原子的价电子排布图

。（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为

、

。在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为

，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

；若Fe的原子半径为r，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为

。（列式表示，不需化简）与δ-Fe具有相同堆积方式的金属还有

（填元素符号）。参考答案：【化学—选修3:物质结构与性质】（15分）⑴H<C<N<O（2分），

（2分）⑵sp2（1分）sp3（1分）

（2分）⑶4（1分）、4:3（2分）、

2×/3×100%（2分）、

Na、K（2分，每个1分）略19.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是______________________________。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为__________g·cm?3(保留两位有效数字)。(=1.732)图一

图二

图三（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)。①极性键

②非极性键

③配位键

④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。请写出上述过程的离子方程式：__________________________________________________。参考答案：(1)

Cu

(2)HF＞HI＞HBr＞HCl

HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大；

(3)sp2

34%

3.5

(4)面心立方最密堆积

①②③

(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液

Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+NH4+、Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH?【分析】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素。（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7；金属性越强，第一电离能越小；（2）HF分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；计算晶胞中碳原子总体积与晶胞的体积，充分利用晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，确定晶胞棱长与C原子半径关系；根据均摊法计算晶胞中C原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=质量/体积计算；（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键；（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液。【详解】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素。（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，其基态原子的价电子排布图为；四元素中Cu的金属性越强，故Cu的第一电离能越小，故答案为：；Cu。（2）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞