2022年广东省深圳市东方台商子弟学校高一化学下学期摸底试题含解析

2022年广东省深圳市东方台商子弟学校高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强参考答案：C试题分析：A．铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径Mg>Be，所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以（Se）化氢比硫化氢稳定性差，错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径Sr>Ca，所以元素的金属性Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强，正确。【名师点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）。元素的金属性越强，原子失去电子越容易，相应的最高价氢氧化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，相应的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。2.居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A．在化合物中呈+2价

B．氢氧化物呈两性C．单质与水反应，放出氢气

D．碳酸盐难溶于水参考答案：B略3.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D4.下列反应中，属于取代反应的是

（）A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2

CH3－CH3

C．+Br2

+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C略5.2016年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是A.铝锂合金的优点是密度较小、强度较大B.含金属元素的离子，不一定都是阳离子C.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金参考答案：C合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A项正确；含金属元素的离子，不一定都是阳离子，如MnO4—、FeO42—等，B项正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同，C项错误；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，D项正确。点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好．6.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有()A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A7.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A.

B.

C.

D.参考答案：B分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。8.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略9.下列说法正确的是（

）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略10.下列离子中，电子数和质子数与Na＋相同的是A、

B、F－

C、

D、Ne参考答案：A略11.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A．开始加入合金的物质的量之和为0.3mol

B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g参考答案：B12.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（

）A．1molCH3COOK含有1mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H参考答案：D解：A．必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．13.如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（

）A、二氧化锰固体和双氧水反应制取O2B、浓氨水和生石灰反应制取NH3C、浓硝酸与铜反应制取NO2D、浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2参考答案：A略14.下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体参考答案：C略15.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大参考答案：D考点：化学电源新型电池．

分析：A．该原电池中，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极；B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应．解答：解：A．根据电极反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极，故A错误；B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B错误；C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中KOH浓度增大，溶液的pH增大，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道离子移动方向、反应类型，易错选项是D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+，简述必要的操作、现象_______参考答案：(1)普通铁粉(铁粉)

作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)

防止倒吸

氢气

(2)碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)

6mol/L盐酸

(3)A、B、E

(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)

检验氢气的纯度

(5)少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可））解析：（1）铁和水蒸气反应生成四氧化化三铁和氢气，因此试管A中应加入铁粉，烧瓶B加入水，目的提供水蒸气，烧瓶C起到防倒吸的作用，最后产生的氢气用排水法收集；正确答案：普通铁粉(铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止倒吸；氢气。（2）铁与6mol/L的盐酸反应生成氢气，含有杂质气体氯化氢、水蒸气；混合气体通过装有碱石灰的装置G，除去氯化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氢气；正确答案：碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol/L盐酸。（3）铁和水蒸气加热反应，A需要加热；B需要提供水蒸气，B需要加热；四氧化三铁与氢气加热反应，E需要加热；正确答案：A、B、E。（4）试管E中为四氧化三铁与氢气加热反应生成铁和水，化学方程式为：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；为了安全，在反应发生前，需要检验氢气的纯度；正确答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；检验氢气的纯度。（5）把反应后的产物加入稀盐酸中完全溶解，然后滴加硫氰化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；正确答案：少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是A.单质的沸点：W＜X B.Y元素的最高正价为+5价C.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素；Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5＝12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素，Z是Cl元素；A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A正确；B．P位于ⅤA族，其最高价为+5，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，故C正确；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵等都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故答案为D。18.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH__________________________________________