浙江省宁波市外国语学校2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

浙江省宁波市外国语学校2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（

）

物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤参考答案：A略2.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入lmolSO2和0．5molO2，向另一密闭恒容容器乙中通入2molSO2和1molO2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为QlkJ，乙中放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

(

)A．2Q1=Q2<Q

B．2Ql<Q2<Q

C．2Q1=Q2=Q

D．Q1<Q2＝Q参考答案：A略3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－

△H＞0，下列叙述正确的是(

)A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B4.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．解答：解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大5.下列有关实验的说法不正确的是

A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离

B．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小

C．利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐

D．制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯参考答案：B略6.同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A．①②④

B．①④

C．.①③④

D．①②③参考答案：B略7.三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（

）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO参考答案：D略8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应参考答案：B本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动性a>b(碳棒)，所以a为原电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应),b(正)极：nH＋＋ne－===H2↑(还原反应)，由于正极放电消耗H＋，溶液中H＋]减小，pH增大。在外电路中，电子由a极流出经检流计G流向b极。9.卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是

A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②参考答案：B10.把3molA与2.5molB充入2L容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。经5min达到平衡，生成1molD，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/(L·min)，则下列叙述中错误的是（

）

A、vA=0.15mol/(L·min)

B、B的转化率为20％C、B的平衡浓度是0.5mol/L

D、x值等于2参考答案：C略11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(

)。A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失参考答案：B略12.下列叙述正确的是A．硫酸钡的水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是弱电解质B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电，所以二者都是电解质C．氨气的水溶液可以导电，所以氨是电解质D．氢氧化钙在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全电离，所以氢氧化钙是强电解质参考答案：D略13.下列关于生活材料的说法中，不正确的是A．当表面镀层损坏时，白铁比马口铁更耐腐蚀B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同参考答案：B14.

通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2参考答案：D15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－C．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－-D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d—新制氢氧化铜悬浊液。

(1)简述两套方案各自的优点：甲：__________________________________________________________________，乙：___________________________________________________________________。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________________________________(例如甲①，乙②)。(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________，理由_______________。(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________。(5)装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：__________________________________。

参考答案：(1)甲：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸气的作用。乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙①，甲②，乙③(3)温度计控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。(4)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀(5)C2H5OHCH3CHO＋H2↑

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6分）近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸（trans

fatty

acids简称TFA）的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。试回答下列问题：（1）顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是

。（2）与上述顺（反）式脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为

。（3）上述顺式与反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为

。A．同分异构体

B．同系物

C．同一种物质

D．同素异形体（4）据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇（化学名称为芪三酚），其结构简式为：

则1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应最多消耗

mol溴，。

可以与

mol氢气加成。参考答案：、（6分）（1）羧基、碳碳双键（2分）

（2）CH2=CH-COOH（1分）

（3）C

（1分）

（4）6、7

（2分）略18.甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____molN2和____molH2。（2）相同温度下，若向乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol，则a∶c_____1∶2

(填“＞”、“＜”或“＝”)。参考答案：（1）2molN2和1molH2（2）平衡氨的物质的量物质的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2平衡时氨的物质的量物质的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。略19.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为（CO离子的可以不用考虑）___________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“