《归纳与整理》PPT课件(贵州省县级优课)-化学课件

得失电子守恒在高考化学中的应用高三化学二轮复习教师：徐顺旭【考纲要求】1.掌握利用得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。2.掌握利用得失电子守恒进行氧化还原反应相关计算。3.掌握利用得失电子守恒解决问题。【考情分析】近年高考选择题中常以社会实际问题或典型实例为载体考查电化学原理，同时非选择题考查氧化还原滴定、新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计算。而解决这一类题目重要思路就是氧化还原反应中的得失电子守恒。【学科素养】培养学生守恒思想，会利用守恒思想解决问题。1、ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为

L

22.42、实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为:

NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O课堂检测3、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)下列说法正确的是（

）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C课堂检测1、工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

2∶12、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式

写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式

4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O2H2O＋ClO2－＋2SO2＝2SO42-＋Cl-＋4H+拓展提升3、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B拓展提升2、“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为

mol。

0.51、已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O巩固练习3、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（

）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.0