第8章 第44练 化学反应速率及影响因素-2024年高考化学一轮复习讲义（新人教学生版）_第1页
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第44练化学反应速率及影响因素A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s2.对于化学反应：3W(g)+2X(g)=4下列描述正确的是()A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1.s⁻1B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)A.加入少量W,逆反应速率增大C.在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞6.如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C.a与b相比，a中活化分子的百分数更高7.在298K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂,在不同浓度时的化学反应速率如下表，由此可推知当c(HI)=0.500molL⁻1,c(H₂O₂)=0.400mol·L⁻¹时的反应速率为实验编号12345c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()t/sA.a为c(X)随t的变化曲线9.探究2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂f+8H₂O反应速率的影响编号温度/℃酸性KMnO₄溶液色平均时间体积浓度/(mol-L-l)浓度148248a3484048bB.可通过比较收集相同体积的CO₂所消耗的时间来判断反应速率的快慢D.用KMnO₄表示该反应速率，v实验3)<实验1)2Z(g),有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/mol·L⁻1minC.3min时，Y的体积分数约为33.3%11.作为一种绿色消毒剂，H₂O₂在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：012.为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气实验混合溶液ABCDEFVV₂VV₃V05V₆VV₇V013.(1)已知：2N₂O₅(g)2N₂O(g)+O₂(g),起始时N₂O₅(g)为35.8kPa,=2×10⁻³×PN₂o,kPamin¹。t=62min时，测得体系中Po₂=2.9kPa, 分解的反应速率v则此时的Px;o,=Cl₂(g)+H₂O(g)的反应过程中n(Cl₂)的数据如00计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min为单位，写出计算

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