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文档简介

酸碱盐的化学性质（复习）知识网络金属氧化物金属盐非金属氧化物物质之间的反应1、酸

+金属2、酸

+碱3、酸

+金属氧化物4、酸

+盐5、碱

+非金属氧化物6、碱

+盐7、盐

+金属8、盐

+盐→盐+氢气→盐+水→盐+水→

新酸+新盐→盐+水→

新碱+新盐→

新金属+新盐→

新盐+另一种新盐√√√√√复分解反应HClCuCO2NaCl

Fe2O3ZnCuCO2H2SO4NaClCuCO2H2SO4我敢闯！入口出口H2SO4NaClCO2CaCO3NaOH入口出口CuNaClNaOHCuCaCO3CuSO4Fe2O3HClNaCl

CuFe2O3CuCO2

NaClNaOH我敢拼！Fe2O3小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。［提出问题］确定反应后溶液的酸碱性［猜想与假设］反应后溶液呈碱性，也可能呈

，也可能呈

．［设计实验］请你设计出至少一个实验方案来验证你的猜想。探究实验酸性中性1、取一个小烧杯，分别加入一定量的NaOH溶液和稀盐酸；（注意：从节约药品角度考虑，两份溶液混合后总体积不要超过烧杯容积的1/2）2、各组分别利用书桌上提供的酚酞溶液、Zn粒、CuSO4溶液、生锈的铁钉进行检验两份溶液混合后的酸碱性。（注意：Zn粒和生锈的铁钉须用镊子夹取）3、各组将本组采用的实验方法记录在学案上。（注意：实验方法应包括操作、现象、结论）实验操作步骤及注意事项酸性中性变红OH－中性或酸性Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O酸性无明显现象中性或碱性猜想②正确有气泡产生NaOH、NaClNaClNaCl、HCl酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色C(4)邓超同学说：“验证猜想③，还可以通过加入少量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有HCl,即猜想③正确。”他的说法对吗？为什么？小黄同学将NaOH溶液滴入一定量的CuSO4溶液中，反应的化学方程式:

，观察到

。实验完成后小黄同学对反应物剩余情况进行探究。（1）提出合理假设：假设1：NaOH有剩余；假设2：CuSO4有剩余；假设3：

。（2）实验方案实验再突破实验操作现象和结论①静置后，取上层清液，滴入

；溶液不变红，假设1不成立。②另取上层清液，滴入BaCl2溶液。观察到

，反应的化学方程式

，假设2成立。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)↓+Na2SO4有蓝色沉淀产生两者都没有剩余无色酚酞溶液有白色沉淀产生CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（3）小兰同学认为“假设2成立”的结论错误，原因是

；可改用

检验有没有CuSO4。溶液中含有Na2SO4,不管是否含有CuSO4，都有白色沉淀产生Fe/Mg/Zn（4）拓展：农业上用石灰乳和胆矾配制波尔多液，测定上层清液的pH＞7，则悬浊液中的小颗粒主要成分为

。Cu(OH)2、Ca

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