人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（无答案）

/第二章?分子结构与性质?单元测试题一、选择题(每题只有一个正确答案)1.以下说法中不正确的选项是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物,不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子,肯定是极性分子2.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为〔〕A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化3.以下说法中,错误的选项是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多,共价键愈牢固C．对双原子分子来说,键能愈大,含有该键的分子愈稳定D．键长愈长,化学键愈牢固4.判断物质在不同溶剂中的溶解性时,一般都遵循“相似相溶〞规律。以下装置中,不宜用做HCl尾气吸收的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.以下属于不是配合物的是〔〕A．[Ag〔NH3〕2]ClB．Cu2〔OH〕2CO3C．[Cu〔H2O〕4]SO4D．Co〔NH3〕6Cl36.以下说法中正确的选项是()A．分子中键能越大,键长越短,那么分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1,即18g水分子生成H2和O2时,放出的能量为(2×463)kJ7.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,以下说法不正确的选项是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同8.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为〔〕A．CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子9.以下化学式及结构式中成键情况,不合理的是()A．CH3NB．CH2SeOC．CH4SD．CH4Si10.以下分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是〔〕A．CO2与SO2B．NH3与BF3C．CH4与NH4+D．C2H2与C2H411.以下含氧酸酸性最强的是()A．HclOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO312.①PH3的分子构型为三角锥形,②BeCl2的分子构型为直线形,③CH4分子的构型为正四面体形,④CO2为直线形分子,⑤BF3分子构型为平面正三角形,⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的选项是〔〕A．①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子,其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子,其余是极性分子13.以下关于化学键的表达正确的选项是()A．化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小14.从键长的角度来判断以下共价键中最稳定的是()A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H15.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的表达,错误的选项是〔〕A．Cu2+和NH3之间以配位键结合B．[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C．Cu2+和NH3之间以离子键结合D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-二、填空题16.氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠〔NaN3〕被广泛应用于汽车平安气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反响得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反响可生成NaN3、NaOH和一种气体．〔1〕请写出反响②的化学方程式为：．〔2〕与N3﹣互为等电子体的分子有：〔写一种〕由此可推知N3﹣的空间构型是：；比拟NH2﹣和NH3的键角∠HNH的大小：NH2NH3,请用价层电子对互斥规律解释：．〔3〕氮的化合物酞箐和铜酞箐〔环中含有一个铜原子〕是重要的有机染料,相关分子结构如下图：酞箐分子中氮原子的杂化类型有：铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：；请在图1中用“→〞标出铜酞箐中的配位键．〔4〕小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反响：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示〔其晶胞特征如其右图所示〕：晶胞甲中铁原子的堆积方式为：,晶胞乙中铁原子的配位数为：．铁原子半径为acm,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为Mg/mol．那么该晶体的密度可表示为：g/cm3．17.为什么CH4,NH3、H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都为sp3杂化,但三者的空间构型却大不相同？18.20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规那么：设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m－n)为非羟基氧原子数,鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)有如下关系：H3PO3和H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱的相差很大,H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断有关酸的结构简式：H3PO3________；H3AsO3________。19.硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的根底。答复以下问题：碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释以下有关事实：①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是________________________。②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是________________________________。20.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。(1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。(2)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反响是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1假设该反响中有4molN—H键断裂,那么形成的π键有________mol。(3)肼能与硫酸反响生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,那么N2H6SO4晶体内不存在______(填标号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力三、推断题21.A,B,C,D,E是元素周期表中1～36号元素,其原子序数依次增大,且A,B,C,D为主族元素．A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族．B和C同主族,D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素,D的最外层电子数与最内层电子数相同,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构〔其中B原子在晶胞内部〕如图．请答复以下问题：〔1〕C﹣的电子排布式为；E元素原子的价电子排布式为．〔2〕元素B与氮元素可以形成化合物NB3,其中N﹣B键的化学键类型为,根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为,NB3分子中N原子的杂化方式为杂化．〔3〕A,B形成的化合物AB的相对分子质量比A,C形成的化合物AC的相对分子质量小,但AB的沸点比AC高,其原因是．〔4〕从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为．〔5〕含有D元素的化合物焰色反响为色,焰色反响的原理是．22.短周期中五种元素A,B,C,D,E原子序数依次增大,其中A,B,C原子核外电子层数之和是5,且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和,C原子的价电子构型为nsnnpn+1,A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物,且D原子的2p能级上有两个未成对电子,试答复以下问题：〔1〕B,C,D,E四种元素的原子,半径从大到小的顺序是〔填元素符号或化学式,下同〕；第一电离能从大到小的顺序是〔2〕C原子的电子排布图,D2﹣的结构示意图．A,D可形成多种化合物,其中一种是氧化剂,其水溶液有弱酸性,写出该化合物的结构式,分子中含有键〔填“极性〞或“非极性〞,下同〕是分子．〔3〕A