医用基础化学复习题及答案

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医用基础化学无机及分析化学综合练习

一、选择题

1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C．活化能降低D．反应速率常数增大

2．对于反应2NO2(g)?N2O4(g)的标准平衡常数K?，以下说法正确的是（A．N2O4(g)?2NO2(g)的标准平衡常数等于1／K?B．4NO2(g)?2N2O4(g)的标准平衡常数与K?一致C．N2O4(g)?2NO2(g)的标准平衡常数与K?一致D．K?值大小与温度无关

3．关于催化剂，以下说法正确的是（）

A．催化剂可以催化△rGm?0的反应，它可以促使不能发生的反应发生B．催化剂可以改变平衡常数

C．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应

4．碳酸钙的分解反应：CaCO3?CaO(s)?CO2(g)，其标准平衡常数表达式为（?A．K??(?CaO?/c?)(?CO2?/p)(?CaCOB．K??pCO?3?/c?)2/pC．K??(?CaO?/c?)(?pCO?2?/p?)(CaCOD．K???CO2?/p?

3?/c?)5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：

H2S(aq)?2H2O(l)?2H3O?(aq)?S2?(aq)

其标准平衡常数表达式为（）A．K??(?H3O?/c?)2(?S2?(??/c??)HB．K??(?H3O?2S/c??)2?C．K??(2?H3O?/c??)2(?S/c??)(?HD．K??(?(?/c??)(?S2?H2S/c??/c??))

H2S/c??)?3O?/c??)2?(?S2?/c??)(H2S/c??)(H2O/c??)2））

6．25℃，BaSO4的摩尔溶解度为1.0?10?5mol?L?1，则BaSO4的Ksp为（）A．2.0?10?10B．5.0?10?8C．3.0?10?5D．1.0?10?107．以下沉淀可溶于NH4Cl溶液的是（）A．CuSB．AgClC．Mg(OH)2D．BaSO48．CaCO3在以下溶液中溶解度最大的是（）A．纯水B．Na2CO3C．NaClD．CaCl29．PbI2的溶度积Ksp与溶解度的关系是（）

Ksp4Ksp2Ksp4A．So?3B．So?KspC．So?3?10?4D．So??

?10．AgCl的溶度积为1.56?10，欲使每升含有2.0?10molAg的溶液产生AgCl沉淀，所需Cl离子的浓度为（）A．3.1?10?14mol?L?1B．3.1?10?12mol?L?1mol?L?1D．1.0?10?10mol?L?1

C．7.8?10?711．以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）

A．三角锥形B．平面三角形C．直线性D．周边体型12．已知BeCl2是直线分子，确定Be的成键杂化轨道是（）A．spB．sp2C．sp3D．dsp213．以下分子中能形成氢键的是（）

A．H2SB．PH3C．HClD．NH314．以下分子中，中心原子采取sp3不等性杂化的是（）A．PH3B．CH4C．BCl3D．BeCl215．H2O分子和O2分之间存在着（）

A．取向力，诱导力B．诱导力，色散力C．取向力，色散力D．氢键16．在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol?L，而实际结果应为0.1038mol?L，该学生的测定结果（）

A．确凿度较好，但缜密度较差B．确凿度较好，缜密度也好

?1?1

C．确凿度较差，但缜密度较好D．确凿度较差，缜密度也较差

17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（）

A．偶然误差B．系统误差C．仪器误差D．过失误差18．以下哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（）A．与化学式相符的物质组成B.不应含有结晶水

C.纯度应达99．9%D．在寻常条件下应具有相当的稳定性

19．有滴定反应aA+bB=dD+eE，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（）1111A．n(aA)=n(bB)=n(dD)=n(eE)B.n(A)?n(B)?n(D)?n(E)

abdeC.

n(A)an(A)a?；?D．an(A)=bn(B)=dn(D)=en(E)n(B)bn(D)d20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）A．两者含义一致B．两者必需吻合

C．两者互不相干D．两者愈接近，滴定误差愈小21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（）

A．方法误差B．试剂误差C．仪器误差D．偶然误差

22．溴酚绿指示剂的KIn?1?10，未离解的HIn显黄色，阴离子In显蓝色。它在pH＝7和3的溶液中分别浮现（）

A．黄色和蓝色B．蓝色和黄色C．绿色和黄色D．黄色和绿色23．已知确凿浓度的试剂溶液称为（）

A．分析试剂B．标定溶液C．标准溶液D．基准试剂24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（）

A．空白试验B．对照试验C．校正仪器D．增加平行测定次数25.某学生为了确定HAc溶液的浓度，他取了25．00mLHAC溶液，参与2滴酚酞指示剂并用标准NaOH溶液滴定。为了校正测定结果，他取25．00mL蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定试验为（）

A．空白试验B．对照试验C．校正仪器D．平行测定二、问答题

1．将Zn?Ni2??Zn2??Ni氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。2．将Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

?5?

?2?3．将2MnO??5HO?6H?2Mn?8H2O?5O2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他422们的反应和电池符号。

4．将4Cr2??O2?4H??4Cr3??2H2O氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

5．将Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。6．将Cu+2Ag+=Cu2++2Ag氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。7．将Sn+2H+=Sn2++H2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。8．命名?Co(NH3)6?Cl3协同物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

9．命名?Co(NH3)3(H2O)Cl2?Cl协同物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。10．命名?Ag(NH3)2?OH协同物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。11．命名?Cu(NH3)4?SO4协同物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。12．命名?Zn(NH3)4?SO4协同物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。13．命名K2?HgI4?协同物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。14．命名?Co(NH3)5Cl?协同物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

2?15．命名?Cu(NH3)4?(OH)2协同物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。16．命名K2?Pt(SCN)6?协同物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

17．命名?Pt(NHCO3协同物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。3)4(NO2)Cl?18．命名?Co(en)2ONOCl?Cl协同物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。三、计算题

1．临床上改正酸中毒的针剂乳酸钠（C3H5O2Na），其规格为30．0mL/支，每支含3．36gC3H5O2Na，求其质量浓度。

2．将15gNaCl溶于130g水中配成溶液，计算此溶液中NaCl的质量分数。

3．市售98.0%的H2SO4的密度为1.84kg?L，求它的质量浓度和物质的量浓度c(H2SO4)和

?1c(1/2H2SO4)。

4．正常人血浆中每100mL含Na?0.356g，求其物质的量浓度（用mol·L?1表示）。（M（Na?）＝

23.0g/mol）

5．150mLNaHCO3注射液中含有7．50gNaHCO3，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M(NaHCO3)=84．0g?mol?1)

6．计算10．（MC12H22O11?324g?mol?1）0g?L?1蔗糖（C12H22O11）溶液在37℃时的渗透压。7．计算10．（MKCl?74.6g?mol?1）0g?L?1KCl溶液在37℃时的渗透压。8．计算10．（MCaCl2?1110g?L?1CaCl2溶液在37℃时的渗透压。g?mol?1）

9．计算医院补液时常用50．0g?L?1葡萄糖（C6H12O6）溶液和9．0g?L?1NaCl溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用mmol?L）。

10．将0．650g某蛋白质溶于水，制备成100mL溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa，试求此蛋白质的相对分子量。

11．计算0．45mol·L?1NH4Cl溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）

??412．计算0.10mol·L?1NaNO2溶液的pH值。（已知KHNO2?7.24?10）

?113．计算0.25mol·L?1NaAc溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.7?10-5）14．计算0.15mol·L?1NH3溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）15．计算0.15mol·L?1NH4Cl溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）

16．0.30mol·L?1HAc溶液与0.25mol·L?1NaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.8?10-5）

17．0.20mol·L?1NaH2PO4溶液10.0mL与0.25