新高考化学二轮复习导学案课件基础回归 第2讲　回归教材核心实验（含解析）

第三篇基础回归第二讲

回归教材核心实验类型1化学实验基础1.混合物的分离和提纯方法原理装置主要仪器注意事项过滤除去不溶性杂质

漏斗、玻璃棒、烧杯一贴、二低、三靠蒸发加热使溶剂挥发而得到溶质

__________、玻璃棒、酒精灯①蒸发过程中不断搅拌以免局部过热，当有________________________，利用余热把剩余溶剂蒸干②灼烧固体不能用蒸发皿，需要用坩埚蒸发皿大量晶体析出时停止加热方法原理装置主要仪器注意事项蒸馏(分馏)利用加热将溶液中不同沸点的组分分离

____________、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶①温度计水银球位于____

_____________②冷凝水从________进，从________出③加沸石灰碎瓷片，防止暴沸萃取和分液利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质

分液漏斗、烧杯①分液漏斗下端紧靠烧杯内壁②让下层液体从________流出，上层液体由______倒出蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶支管口处下口上口下口上口2.

常见离子的检验湿润红色蓝色红色离子检验试剂主要现象说明Fe2＋①

氯水(或H2O2)、KSCN溶液②

滴加K3[Fe(CN)6]

试剂①

先加入KSCN，溶液__________，再加入氯水(或H2O2)，溶液________②

生成蓝色沉淀顺序不能反，否则不能排除Fe3＋干扰K＋焰色试验透过________的钴玻璃火焰呈紫色要透过蓝色的钴玻璃观察Na＋焰色试验火焰呈________焰色反应呈黄色不能说明是钠盐，碱(NaOH)也符合不变红变红蓝色黄色白色沉淀白色沉淀3.

配制一定物质的量浓度的溶液(1)用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、__________(搅拌、引流)、__________(要注明体积，如100mL容量瓶)、____________________。(2)①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释；③转移到容量瓶中需用______________；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤__________________________________________________________，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。玻璃棒容量瓶胶头滴管(定容)玻璃棒引流液面接近刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水定容类型2金属及其化合物1.钠及其化合物(1)钠的性质把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先______________，然后燃烧，发出____________，生成__________的固体(Na2O2)。(2)Na2CO3和NaHCO3的性质①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。②相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。熔化成小球黄色火焰淡黄色③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。现象：Na2CO3固体加热不分解；NaHCO3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。[结论]热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。2.铝及其化合物(1)铝箔在空气中加热(2)Al(OH)3沉淀的制备向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入________氨水，有白色胶状沉淀生成，不溶解。实验操作现象结论铝箔在酒精灯上加热至熔化铝箔发红卷缩，熔化的铝并不滴落①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。②氧化铝的熔点比铝的熔点高过量(3)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)3.铁及其化合物(1)铁粉与水蒸气反应(2)Fe3＋的氧化性(3)亚铁离子的还原性

现象离子方程式向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入过量铁粉红色褪去2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋向氯化铁溶液中加入少量铜粉铜粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

现象离子方程式向氯化亚铁溶液中先加KSCN溶液无现象

向上述无色溶液中再滴加氯水或双氧水溶液显红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O类型3非金属及其化合物1.氯、溴、碘及其化合物(1)H2在Cl2中燃烧(图a)(2)氯水的漂白性实验(图b)其中a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条。现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO分子。(3)氯气的实验室制法先通过________________除去氯气中的_____________，再通过_________除去__________，然后用______________法收集氯气，最后用____________吸收____，以防污染环境。饱和食盐水氯化氢浓硫酸水蒸气向上排空气NaOH溶液Cl2①洗气瓶中的导气管应长进短出。②氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶中的导管也是长进短出。2.硫及其化合物(1)SO2的性质①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成____________________，该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊溶液)。②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__________所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于______________________所致。不稳定的无色物质还原性SO2是酸性氧化物(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性原因：浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水________。浓硫酸具有强氧化性，和生成的部分炭反应生成________________________________，使得炭膨胀。炭化CO2、SO2(刺激性气味)(3)浓硫酸与铜的反应现象：品红褪色，紫色石蕊试液变红。结论：铜与浓硫酸加热反应产生SO2。反应后有白色固体无水CuSO4生成，溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的液体中加入水。3.氮及其化合物(1)NH3的性质

现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。结论：NH3极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与盐酸易挥发，NH3遇HCl气体生成NH4Cl固体。喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥；②NH3须充满；③装置须干燥。NH3与HCl的反应：①两玻璃棒不能接触；②观察到白烟可以是浓盐酸、浓硝酸，但不能是浓硫酸。(2)NH3的制备①用固体加热法制备气体，试管口要略向下倾斜。②用固体加热法制取氨气时，一般用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热，不能用单一的NH4Cl固体加热，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体。③制备氨气也可以使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)，装置如图。(3)HNO3的性质4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①铜丝弯曲为螺旋状，是增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。②铜丝上下移动，能控制反应发生与停止。③NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。类型4有机化学实验1.甲烷与氯气的取代反应实验现象：无光照时无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl溶于水)，试管内壁有油滴出现。2.溴苯的制备(1)苯、溴在铁屑作催化剂的条件下制取溴苯。加药品时应先苯、再溴、最后铁。(2)注意控制反应速度，以反应物液面微沸为宜，否则大量苯和溴挥发。(3)长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。(4)用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴。再用分液漏斗静置分液分离。3.硝基苯的制备(1)配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸，否则不反应。(2)在50～60℃下水浴加热(温度过高会生成副产物)。(3)除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。(4)用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。4.乙醇的性质(1)乙醇与钠：乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼。(2)乙醇与HX(氢卤酸)反应CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OⅠ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠，加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸。(3)乙醇脱水反应5.乙醛的银镜反应制备银氨溶液：向1mL2%AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水，边加边振荡，至最初产生的____________________。注意滴加顺序：向1mL2%AgNO3溶液中滴加2%的稀氨水。沉淀恰好溶解为止6.乙醛与新制Cu(OH)2的反应在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾。现象：有红色沉淀生成。本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，保证显碱性。7.乙醇和乙酸的酯化反应①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因为会引起酯的大量水解。8.酚醛树脂的制备①实验中用沸水浴加热。②长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。③实验完毕可用乙醇浸泡清洗。9.

检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性①加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。②有红色沉淀或银镜生成只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需要另取一份水解液，加入碘水，不显蓝色。10.蛋白质的盐析和显色反应(1)分别往鸡蛋清溶液中加入__________________________________________。现象：均有沉淀生成，往沉淀中加入蒸馏水，沉淀溶解。解释：蛋白质在轻金属盐中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质。(2)显色反应向蛋白质溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。饱和的(NH4)2SO4或Na2SO4溶液类型5化学反应原理实验1.原电池的工作原理现象：接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计指针回到原点，无电流通过。原理：负极Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)；正极Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)。①Zn对应Zn2＋，Cu对应Cu2＋；没有盐桥，外电路不会产生电流。②原电池电子迁移方向：负极失电子，正极得电子(外电路)。③原电池离子迁移方向：阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移(正向正，负向负)。2.电解原理现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质；阳极石墨棒上有黄绿色气体生成，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)3.电解饱和食盐水将上述实验装置中的CuCl2溶液换成滴有酚酞的饱和食盐水，进行类似的实验。现象：阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极放出无色无味的气体，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。阳极电极反应式：__________________________________(氧化反应)阴极电极反应式：__________________________________________(还原反应)2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－4.铜的电解精炼5.电镀金属材料电镀时，常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子溶液作电解质溶液。6.金属防护(1)牺牲阳极法(原电池)现象：电流计指针发生偏转(构成原电池，有电流通过)，没有生成蓝色沉淀(无Fe2＋生成，说明铁没有被腐蚀，受到保护)。(2)外接电源法(电解池)

被保护的金属与直流电源的________相连(石墨辅助电极不损耗)。负极7.反应速率的测定图(示例)8.催化剂对反应速率的影响化学方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。结论：加MnSO4反应速率加快，Mn2＋对此反应有催化作用。9.温度对化学平衡的影响(1)把NO2和N2O4的混合气体充入两只连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住乳胶管。(2)把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体的颜色变化。现象：浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。10.浓度