元素周期表第二课时(元素的性质与原子结构)

元素周期表周期序数起止元素元素种数电子层数周期类别1H—He234……567Li—NeNa—Ar288123短周期K—KrRb—XnCs—Rn181832456长周期

……711010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族VIII族0族族的结构二元素的性质与原子结构(5页）1、碱金属元素元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数锂312钠1113钾1914铷3715铯5516锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)（1）原子结构同：最外层1个e-

异核电荷数：小→大电子层数：少→多（2）元素性质……越来越剧烈通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑

……越来越剧烈

LiNaKRbCs

相似性:有强还原性有强金属性总结:

递变性:核电荷数电子层数失电子能力还原性金属性原子半径最外层1e-易失1e-核对最外层电子的引力结构性质决定都能与O2、H2O等反应与O2、H2O反应越来越剧烈碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的物理性质同：银白（Cs除外）柔软小

低

低

异：

增大（K除外）

降低

降低

2、卤族元素同：最外层7e-易得e-异：核电荷数↑电子层数↑原子半径↑得e-能力↓

强氧化性氧化性↓（1）原子结构

强非金属性

非金属性↓（2）性质F2Cl2Br2I2剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HIa.卤素与H2(8页)非金属性强弱的判断依据b.单质间的置换（9页） 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2

2NaI+Br2=2NaBr+I2

F2Cl2Br2I2

氧化性逐渐减弱总结：元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，在化学性质上表现出相似性和递变性。同一主族电子层数逐渐增多总结：原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱表现在？结构性质决定反映

（3）卤素单质的物理性质

单质

颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃

溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大有刺激性气味、有毒