含氮化合物练习试题

氮化铝（A1N）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高^—AlN可通过反应A1203+N2+3C 2A1N+3C0合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是（D）上述反应中，N2是还原剂，A1203是氧化剂上述反应中，每生成ImolAlN需转移6mol电子AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3f在1L溶液中含有Fe（NO）和HSO两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该33 2 4溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（C）反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol反应后产生13.44LH2（标准状况）反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD•由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为（A）7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算下列物质间转化都能通过一步实现的是（B）A.2叫刊2叫汕32叫 B.Al^Al2O3^NaAlO2^Al（OH）3C.STSO3TH2SO4TSO2 D.N2TNO2THNO3TNO02IIA〜D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系A其中D是最咼价氧化物对应的水化物。那么A可能是（D）TOC\o"1-5"\h\z①N ②Si ③Cu ④CH ⑤HS42A•只有①④⑤ B•只有①②③ C•只有①⑤ D•全部在100mLHNO和HSO的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中2 4加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（C）0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/LD.0.45mol/L下列制备和收集气体的实验装置合理的是（D ）A.用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3BA.用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B.用铜片和稀硝酸制NOC•用锌粒和稀硫酸制H2 D•用H2O2和MnO2制02将适量的SO2通入Fe（NO3）3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液,，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（D）A.SB.FeC.ClD.NA.SB.FeC.ClD.N9．下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是（B）甲二土丙甲乙丙丁AFeCl3FeCl甲二土丙甲乙丙丁AFeCl3FeCl2FeO23Fe(OH)3BCuCuOCuSOCuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNaSiO2 3SiO2SiF —M 1下列实验现象描述正确的是（AA.CD2下列叙述正确的是（CHCl与NH相遇有大量的白烟生成B.3FeCl溶液与无色的KSCN溶液混合，2SO通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现2））用洁净玻棒蘸取NaSO溶液灼烧火焰呈紫色24溶液呈红色浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应下列实验现象预测正确的是（B）xFeCl3t^xFeCl3t^和A.实验I振荡后静置，上层溶液颜色保持不变实验II：酸性KMnO溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去4实验III：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色实验IV：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3胶体将一定量硫酸、硝酸和KNO溶液混合成100ml溶液，其中HSO、HN0和KNO的物质的量浓3 2 4 3 3度分别是6mol/L,2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（C）D.4.48LA.11.2L B.6.72L C.D.4.48L下列实验过程中始终无明显现象的是（A）A.将CO通入CaCl溶液中B.将SO通入Ba（NO）溶液中2 2 2 32C.将NO通入FeSO溶液中 D.将NH通入AlCl溶液中2 4 3 3下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体,将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。1）写出化学式：甲 ；乙 ；丙 ；（2）丁的摩尔质量为 。（3） 写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： （4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体&96L，测得该气体对氢气的相对密度为16,若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物—go【答案】（1）H2；C；O2 （各1分）（2）80g/mol（1分）

(3)CH十20CO十2H0(1分)(4)10(1分)TOC\o"1-5"\h\z4 2 2 2二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为 。若该反应有aXN个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为 。A下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是 。催化列汽车尾气经催化剂作用：CO+NO—=NO+C石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO+Ca(0H)=CaS0+H02 2 3 2占檄燃烧法除去尾气中硫化氢：2HS+30 2S0+2H02222催化剂D•氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6N0—=5N2+6H20大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，Na0H+S0=NaHS02Na0H+S0=NaS0+H0,2 3， 22322N0+2Na0H=NaN0+NaN0+H0，N0+N0+2Na0H=2NaN0+H0，N0不溶于氢氧化钠溶液或水。TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2 2 2 2同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是 。A.木炭与氧气反应B.硫与氧气反应C.钠与氧气D.铜与硝酸溶液反应某N0与N02混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成 。V(NO)A 2-V(NO)A 2-V(NO)=1V(NO)B lwiV(NO)V(NO)C l三1V(NO)D.无法判断【答案】(10分)(每空2分)(1)4N0+0+2H0=4HN0；amol；(2)AC；(3)①A；②C2 2 2 31.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02和％04的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。则该合金中铜与镁的物质的量之比是 该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是 mol/LNO和NO的混合气体中，N0的体积分数是2242得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 Ml答案】(1)2：1 (2) 14 (3)80% (4)640硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS)】是一种重要的化工原料，常2用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图.(资料：Fe+2FeCl=3FeCl)3211中反应的化学方程式是 .III中反应的化学方程式是—，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价化物的有 ,(填化学式).，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是-1，S03、S0-1，S03、S02(3)乙中溶液由23 3 2 23 2黄变浅绿，丙中有气泡产生。烟气的脱硫(除S0)和脱硝(除N0)都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱2x反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：(1)烟气中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷与NOx—定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出(1)烟气中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷与NOx—定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH与NOx反应的化学方程式4八C/1。-4mol-IT13630(],30.6)⑵X)20U,4.6)■用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO(g)+2CO(g)二％(g)+2CO2(g),根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。前Is内平均反应速率v(N2),第2s时的X值范围 。为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用co澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。说明理由： 用标准浓度的酸性KMnO溶液可以测定空气中SO含量。写出此测定方法的离子方程42式 。双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。可用作第一碱 。可用作第二碱 。(选填编号)a.NaOH b.Mg(OH) c.石灰石 d.石灰【答案】(1)4NOx+xCH=2N+xCO+2xHO(2分)222(2)2.7X10-4mol/(L・s)(l分) (1分)25.2VXV30.6(2分)(3)熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高。澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，吸收SO2的量少。(1分)熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低(1分)5SO＋2MnO－＋2HO=5SO2－＋2Mn2+＋4H+(2分)(5)a(1分) cd(2分)TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 4X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去)。 过量;/弋若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式 -为 。向Z溶液中加入某种试剂 (填试剂名称或化学式)，若出现蓝 -飞—色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W-Z的热化学方程式为 。1mol/L盐酸至中性,若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为 。室温下，若用0.1mol/L的W1mol/L盐酸至中性,度的大小顺序为 ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、度的大小顺序为 ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小