2018年全国卷高考化学选择题汇编

-.z.1．[化学常识]以下表达正确的选项是A．锥形瓶可用作加热的反响器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．化学与生活密切相关，以下有关说法错误的选项是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85%3．以下关于有机化合物的说确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反响C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反响4．以下表达错误的选项是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理一样B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反响，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI5.以下表达中，错误的选项是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反响生成硝基苯B.苯乙烯在适宜条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反响生成1，2－二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2，4－二氯甲苯6、[离子方程]能正确表示以下反响的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－BaSO4↓＋Al(OH)3↓A．向B中滴加稀硫酸：B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的、和溶液混合：D．铅酸蓄电池充电时的正极反响：8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．lmolFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA9．设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反响生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA10．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAB．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反响时转移的电子数均为3NAC．16gO2和16gO3均含有NA个氧原子D．25℃时1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA11．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．78gNa2O2中存在的共价键总数为NAB．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAC．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA12．[元素周期表周期律]短周期元素W、*、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下说确的是A．原子半径的大小W<*<YB．元素的非金属性Z>*>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．*的最高价氧化物的水化物为强酸13．W、*、Y、Z均为短周期元素，W－的电子层构造与氦一样，*、Y处在同一周期，*、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，以下说确的是A．单质沸点：W＞ZB．离子半径：Y2－＞Z－C．原子序数：Z＞Y＞*＞WD．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键14.W、*、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、*与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质*与Z都可与NaOH溶液反响。以下说确的是A．原子半径：Z>Y>*B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>ZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定构造D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物15、[原电池与电解池]电解法处理酸性含铬废水〔主要含有Cr2O72－〕时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反响Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，以下说法不正确的选项是A.阳极反响为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被复原16．[原电池与电解池]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成17．右图是在航天用高压氢镍电池根底上开展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。以下有关说法不正确的选项是A．放电时正极反响为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反响为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高18．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池根本原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。以下说确的是A．外电路的电流方向是由a极流向b极B．电池负极反响式为MnO2+e—+Li+=LiMnO2C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn19.用电解法可提纯含有*种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如下图。以下有关说法错误的选项是A．阳极反响式为4OH-一4e-=2H2O+O2B．通电后阴极区溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯洁的KOH溶液从b口导出20．[有机化学]从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反响。该反响可能的构造简式是21．P*是纺织工业的根底原料，其构造简式为H3C－H3C－－CH3A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面22．以下表达正确的选项是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH23．三聚磷酸可视为三个磷酸分子〔磷酸构造式见右图〕之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠〔俗称“五钠〞〕是常用的水处理剂。以下说法错误的选项是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C．以磷酸钠为原料通过化合反响也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的构造可表示为24.[盖斯定律]在1200时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)25．[工业合成]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。以下说法错误的选项是A．合成氨技术实现了“从空气到面包〞B．合成氨涉及氧化复原反响C．高效催化剂是合成氨反响的重要条件D．合成氨所需要的氢气主要来自于电解水26.[核素]以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的选项是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等27．[溶液中的离子平衡]298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。0.10mol氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的选项是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<1228、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，以下判断错误的选项是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.*Z线上任意点均有pH＝729．室温下，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如下图：pOH=-lgc(OH-)，以下说确的是A．M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)B．N点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度一样30．25℃时，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10－5，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5×10－11，Ksp(AgI)=1.5×10－16，该温度下有关表达正确的选项是A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgIB．将0.02mol·L－1AgNO3溶液和0.02mol·L－1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol·L－1KI溶液，无沉淀生成D．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成31．[实验操作]以下实验操作能到达实验目的的是A．用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl232、以下操作不能到达目的的是选项目的操作A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊33．以下除杂方案错误的选项是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C．Cl2(g)HCl(g)饱