安徽省安庆市大新中学高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省安庆市大新中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于取代反应的是：A．乙醇与浓H2SO4加热到170℃

B．乙醇与浓硫酸加热到140℃C．乙醇与氧气反应生成醛

D．NaOH溶液与溴乙烷混合加热参考答案：B2.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：B【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【详解】A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。3.下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是A.负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B.正极发生的是氧化反应C.一段时间后，溶液的pH减小D.一段时间后，铜片的质量增加参考答案：A点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和溶液pH变化等，原电池原理是解题关键。本题的易错点是D，铜做正极，但铜本身不发生变化。...4.将纯水加热至较高温度后，下列叙述中正确的是A．水的离子积变大、pH变大、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变小、呈酸性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略5.胶体区别于其它分散系的本质是

（

）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子有颜色

C．胶体是一种混合物

D．光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A略6.下列离子方程式书写正确的是(

)A.用氨水吸收过量的SO2：2NH3·H2O＋SO2===H2O+2NH＋SO32-B.将少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O参考答案：CA.用氨水吸收过量的SO2反应生成亚硫酸氢根离子，故A错误；B.将少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加热，首先与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，故B错误；C.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先将亚铁离子氧化，剩余一半的氯气，再将一半的溴离子氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确；D.浓硝酸中加入过量铁粉，铁能够与反应生成的铁离子反应生成亚铁离子，故D错误；故选C。7.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为

．（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L﹣1．（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．（填序号）A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl﹣的数目

D．溶液的质量（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L﹣1的稀盐酸．①该学生需要用量筒量取

mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）．Ⅰ定容时俯视观察凹液面

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ．参考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）①16.8；②A；B．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；（4）①依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算；②分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为：1：1；故答案为：1：1；（2）浓盐酸的物质的量浓度C==11.9（mol/L）；故答案为：11.9；（3）A．根据n=cV可知，溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；B．溶液具有均一性，所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；C．溶液中Cl﹣的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，Cl﹣的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；D．溶液的质量依据m=ρV，所以溶液的质量与体积，有关，故D错误；故选：B；（4）设需要浓盐酸体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，所以0.400mol?L﹣1×500ml=11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；Ⅰ定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故选：A；Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故选：B．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，氧化还原反应的基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的积累．8.下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：①蒸发，②蒸馏，③过滤，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略9.下列溶液中物质的量浓度一定为1mol/L的是（

）A.将160gCuSO4溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5LD.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D【分析】A、计算物质的量浓度的计算公式中的体积是溶液的体积，不能用溶剂的体积代替；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、溶液的浓度与体积无关；D、根据n=m/M计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=n/V计算。【详解】A项、160gCuSO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液浓度为1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A错误；B项、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C项、溶液的浓度与体积无关，从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的浓度仍然为2mol/L，故C错误；D项、10gNaOH的物质的量为10g/40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正确。故选D。【点睛】本题物质的量浓度，涉及常用化学计量的有关计算，注意对物质的量浓度公式的理解是解答关键，注意B选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件。10.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

（

）

A.维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略11.下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（）A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应参考答案：A解：A．铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，故A错误；B．加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe与O2、H2O能发生电化学反应，故D正确。

12.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（

）A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入颗粒物参考答案：C空气污染指数是指根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。CO2一般不涉及。13.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的有机产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是A．只有⑴

B．只有⑶

C．只有⑴⑵⑶

D．⑴⑵⑶⑷都有参考答案：D略14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）

A．C3H8B．CF2Cl2

C．SF6D．PCl5参考答案：B略15.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是(

)①假说法②实验法

③分类法④比较法．A．①② B．①③ C．②④ D．①③参考答案：C考点：钠的化学性质；科学探究方法．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．解答：解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确．所以采取的方法为实验法、比较法．故选：C．点评：考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

参考答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学式为C8Hm的烷烃，m值等于

；CnH22的烷烃，n值等于

；相对分子质量为212的烷烃的分子式为

。参考答案：18

10

C15H3218.I.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓还有：______________________________；（3）步骤③中通入过量CO2气体，除发生CO2+OH-=HCO3-外，还发生的离子方程式有___________________________________________________________________。II.工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称)。如果用B装置,反应的化学方程式是____________________________。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置→________________(用字母表示)。③将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是_____________________________，反应的化学方程式为__________________。参考答案：I.(1)SiO2

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

II.①氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②D、F、H

③红棕色气体逐渐褪色

8NH3+6NO27N2+12H2O【分析】I.铝土矿中加入过量试剂a，然后操作I得到沉淀A和滤液甲，则操作I为过滤，滤液甲中加入过量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和滤液乙，操作II是过滤；Al2O3、SiO2能溶于强碱溶液而Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO2不溶于稀盐酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂a为稀盐酸，沉淀A为SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe(OH)3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al(OH)3，加热氢氧化铝得到氧化铝，据此分析。

II.迁移教材中制取NH3的实验原理及装置，选择合适的试剂，并写出相关的化学方程式，结合氨气的性质，按照“干燥→收集→尾气处理”的顺序选择并连接实验仪器；根据反应原理分析实验现象。【详解】铝土矿中加入过量试剂a，然后操作I得到沉淀A和滤液甲，则操作I为过滤，滤液甲中加入过量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和滤液乙，操作II是过滤；Al2O3、SiO2能溶于强碱溶液而Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO2不溶于稀盐酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂a为稀盐酸，沉淀A为SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe(OH)3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al(OH)3，加热氢氧化铝得到氧化铝，(1)通过以上分析知，沉淀ASiO2，故答案为：SiO2

；

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液后，稀盐酸、铁离子、铝离子都和NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式是H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

(3)滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO3-、AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；

II.①题中给出3种制取气体的装置，如果用C装置制取氨气，则反应方程式为NH3H2ONH3↑+H2O，该装置中烧瓶所盛放的试剂应为氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。如果用B装置，为固体和固体加热制取气体的装置，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨