2022-2023学年江西省鹰潭市恒信中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年江西省鹰潭市恒信中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2010年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了“嫦娥二号”卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H＝–1076.7kJ/molB．N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)

△H＝–542.7kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H＝–542.7kJ/molD．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(l)

△H＝–1059.3kJ/mol参考答案：A2.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体。以上述说法正确的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦参考答案：D略3.下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的KI淀粉试纸检验试纸变蓝逸出的气体不一定是纯净的Cl2B浓磷酸与NaBr固体混合加热有气体产生H3PO4的酸性比HBr的酸性强CBaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，沉淀加入盐酸中沉淀部分溶解且有气体产生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）DMg（OH）2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液沉淀溶解加入醋酸铵发生NH4++OH﹣NH3?H2O，使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移动

参考答案：AD考点：化学实验方案的评价分析：A．氧气和氯气都能使碘离子氧化生成碘单质；B．利用难挥发性酸制取易挥发性酸；C．Qc＞Ksp时，生成沉淀；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解．解答：解：A．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气、漂白粉和酸反应生成HClO，HClO分解生成氧气，氯气、氧气都能氧化碘离子生成碘，所以逸出的气体不一定是纯净的Cl2，故A正确；B．磷酸没有挥发性、HBr有挥发性，利用难挥发性酸制取易挥发性酸，故B错误；C．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不发生沉淀的转化，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故C错误；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移动，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积常数判断、酸的制取、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验的可行性及评价性进行分析判断．4.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A.由①、②可知：①中的盐酸过量B.由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol?L－1D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略5.某有机化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇静剂。它的分子式为C10H12O2，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列说法不正确的是（

）A．1molA与足量的浓溴水反应最多可以消耗2molBr2

B．有机物A不能发生消去反应和水解反应C．有机物A能发生加成反应、显色反应、加聚反应和氧化反应D．有机物A所有原子共平面参考答案：D略6.已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是：A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．无法确定参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（

）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4NAD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA参考答案：CA．10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氢原子数目为1.2NA，A错误；B．溶液体积未知，0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目不一定为0.3NA，B错误；C．乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的CH2物质的量是0.4mol，碳原子数为0.4NA，C正确；D．11.2LCO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为0.5NA，D错误，答案选C。8.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．溶液中不能存在还原性离子；B．发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B错误；C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大．9.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中都存在共价键

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

D.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

E.CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

F氯化钠熔化时离子键被破坏参考答案：CEF略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.简单氢化物的稳定性：X<ZC.非金属性：Z＜WD.Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X参考答案：D短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，，则W为碳元素，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z，且Z能与X形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17，则Y的最外层电子数为１７－４－６－６＝1，Y为钠元素。A.同周期元素原子半径从左到右减小，同主族元素原子半径从上而下增大，则原子半径：Y>Z>W>X，选项A错误；B.同主族元素从上而下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱：Z<X，选项B错误；C.Z与W形成的化合物CS2中，Z显负价，W显正价，则非金属性：W＜Z，选项C错误；D.Y的某种氧化物能Na2O2与W的氧化物CO2相互反应得到单质O2，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查物质结构、元素周期律的知识。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，，则W为碳元素，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z，且Z能与X形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17，则Y的最外层电子数为１７－４－６－６＝1，Y为钠元素。由此分析得解。11.甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。下列叙述中，不正确的是A.电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

B.负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．正极的反应为：O2+4H++4e—=2H2OD．电池工作时，H+由正极移向负极参考答案：D略12.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制银镜

B.制二溴乙烷

C.裂化石蜡

D.蒸馏石油参考答案：D13.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C14.氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=QkJ/mol，是工业制硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3、5molO2混合于固定体积为2L的密闭容器中，反应经10s达平衡，测得NO浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是

（

）A.以O2浓度变化表示的反应速率是0.064mol/（L·s）B.达平衡时，NH3的转化率为20%C.升高温度使减小，则Q<0D.将容器容积变为4L，平衡时NO浓度小于0.4mol/L参考答案：C略15.下列描述正确的是（）A．氯水的标签上应标注： B．O2﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．BeCl2的电子式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学试剂的分类．【分析】A．氯水是强氧化性和腐蚀性，应该标氧化剂或腐蚀品；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C．结构简式中需要标出官能团结构；D．BeCl2中，Be原子最外层含有2个电子．【解答】解：A．氯水具有腐蚀性和氧化性，标签上应标注和，故A错误；B．O2﹣的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．BeCl2分子中，Be原子的最外层只含有2个电子，其正确的电子式为，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：

回答下列问题：

（1）图中的气体①可能含有的物质是

①CO②CO2③SO2

A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部

（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因：。

（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)＝BaCO3(s)+H2O(l)ΔH=－162kJ?mol－1

2H2S(g)+Ba(OH)2(aq)＝Ba(HS)2(aq)+2H2O(l)ΔH=－191kJ?mol－1

写出CO2和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式：

。

需将溶液A加热的原因是。

（4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是。

（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO42－的浓度为1×10－4mol?L－1，则CO32－的浓度需大于

才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9

（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：

请写出甲电极的电极反应式：。

参考答案：（1）D

（2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2

（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g)+H2O(l)＝BaCO3(s)+2H2S(g)ΔH=+29kJ?mol－1

上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率

（4）H2SO4

（5）2.5×10－3mol?L－1

（6）2H＋+O2+2e－＝H2O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）如图为物质A～J的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。其中B为某金属矿石的主要成分．B中所含两种元素的质量比为4:1．B与O2经过一系列反应可得到化合物F和单质G，其中F能使品红溶液褪色．常温下单质D与单质E均为气体，其中E呈黄绿色．化合物C中所含阳离子和阴离子的电子数相等。请回答下列问题。

（1）B的化学式为

，C的电子式为____，D的结构式为

。反应④得到的