2022-2023学年河南省新乡市城北中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省新乡市城北中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是(

)

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略2.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的两项是（

）①反应开始2min内平均反应速率最大②反应4～6min内平均反应速率最小③反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大④反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大A.①②

B.②③

C.③④

D.①③参考答案：D①.由图象可知，在0～2min内生成CO20.1mol，2～4min内生成CO20.2mol，4～6min内生成CO20.05mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故①错误；②.由上述分析可知，在4～6min内生成的CO2最少，则反应4～6min内平均反应速率最小，故②正确；③.随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，氢离子浓度的减小会使反应速率降低，由图象可知，0～2min反应刚开始，此时温度较低，反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，说明2～4min时温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，说明4min后氢离子浓度起主要作用，故③错误；④.据图可知，反应在第2min到第4min间生成CO2的物质的量最大，所以2～4min时平均反应速率最大，故④正确；综上所述，答案选D。点睛：本题考查化学反应速率的图象，因CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸的浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化即可比较反应速率的大小，解题时要注意根据反应速率的定义及其影响因素进行分析判断，试题难度不大。3.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸—碱—盐—氧化物”顺序排列的是

（

）A.硫酸，纯碱，石灰石、氯化镁

B.

碳酸，小苏打，熟石灰、水C.硝酸，熟石灰，苛性钾、二氧化碳

D.

醋酸，烧碱，硫酸铜、氧化铜参考答案：D略4.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似参考答案：C5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

参考答案：C略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB．常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA参考答案：AA、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，所以A选项是正确的；

B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，故B错误；

C、因为在标准状况下CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量及分子数，故C错误；

D、32gO2和O3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误。

所以A选项是正确的。

7.下列说法中正确的一组是

参考答案：D略8.天然硫酸钡叫做重晶石，医疗上常用它做X-射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下面是对硫酸钡采用不同分类法的分类，不正确的是（

）。A．BaSO4是酸

B．BaSO4是难溶性盐C．BaSO4是钡盐

D．BaSO4是硫酸盐参考答案：A9.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性参考答案：D略10.下列化工生产原理错误的是

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D11.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（

）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略12.向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，据此分析判断沉淀量随氨气的加入变化图象．解答：解：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，1mol氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀物质的量为1mol，消耗氨气物质的量为3mol，图象D符合；故选D．点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，图象中量的变化和曲线变化趋势，定量关系，掌握基础是关键，题目较简单．13.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略14.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）1121

A．Na+

B．Ba2+

C．F－

D．S2-参考答案：A略15.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值（

）

A逐渐变大

B.逐渐变小

C.不变

D.无法判断参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。参考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）

防倒吸

(2)吸收溴蒸气

(3)III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀

(4)关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。详解：（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有下列各组物质：A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3

和

D．

和E．甲烷和庚烷(1)互为同位素的是

；(2)互为同素异形体的是

；(3)属于同系物的是

；(4)互为同分异构体的是

；(5)是同一物质的是

。参考答案：（10分）(1)

B

；(2)

A

；(3)

E

；(4)

C

；(5)

D

。略18.金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是

色的

（化学式），在O2中燃烧生成的产物是

色的

（化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是

参考答案：棕黄

Fe2O3·xH2O

黑

Fe3O4

3Fe+4H2O===Fe3O4+4H219.根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，俯视溶液的凹液面参考答案：(1)冷凝管

锥形瓶

蒸发皿

(2)分液漏斗、容量瓶

(3)16.7mL

25mL

重新配制

BCD【详解】（1）根据仪器构造可知②是冷凝管，③是锥形瓶，⑦是蒸发皿