2022年北京二道河中学高三化学模拟试卷含解析

2022年北京二道河中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①

②

③Fe2+

④K+⑤

⑥，其中不必检验就能加以否定的离子是A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥参考答案：C略2.下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（

）

A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

B．过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气

C．浓氨水和生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气参考答案：B略3.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：C＞A

B．离子半径：D3+＞B2-C．非金属性：A＞B

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D参考答案：A解析：四种短周期主族元素中A的最外层电子数是其电子层数的2倍知A是C元素，B是地壳中含量最高的元素知B是O元素，结合A、B、C、D原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D原子最外层有3个电子，是Al元素，C原子最外层只有一个电子，C是Na元素；A、原子半径：Na＞C，故A正确；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径O2-＞Al3+，故B错误；C、非金属性：O＞C，即B＞A，故C错误；D、根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强：碱性C＞D，故D错误。故答案选A4.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：C5.下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：C．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H4参考答案：C略6.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，转移的电子数为6.02×l022D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-参考答案：D7.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小

B．C．平衡常数： D．a<0参考答案：C解析：A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为T2反应速率大，所以T1＜T2，正确；T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)>K(T2),C项错误，D项正确。8.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5 参考答案：D略9.下列说法正确的是()A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：C略10.下列说法正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高参考答案：A11.下列有关分类的观点正确的是

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源

⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

A．①②

B．②④

C．③④

D．③⑤参考答案：C略12.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略13.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH＝0溶液：Fe3+、Mg2+、、B．滴加甲基橙显红色的溶液：Ca2+、K+、、

C．1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、、D．c(NH3·H2O)＝1的溶液中：、Al3+、、参考答案：A略14.鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是A、①②

B、①③

C、②③

D、①②③④参考答案：A15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡

D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g?L﹣1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）80g?L﹣1NaOH溶液的物质的量浓度为

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3氧化成ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

．（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2S

b．Na2O2c．FeCl2（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是

（选填序号）．a．蒸发浓缩

b．蒸馏

c．过滤

d．灼烧e．冷却结晶．参考答案：（1）2mol/L．（2）c．（3）Na2SO4；（4）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）连续测定吸收塔内溶液的pH．（6）b．（7）a、e、c．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：实验设计题．分析：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，计算氢氧化钠的物质的量．利用c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．据此解答．（3）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物．（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成ClO2，一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生．据此书写方程式．温度过高，H2O2容易分解．（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故工业生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．（6）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．解答：解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为=2mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）==2mol/L．故答案为：2mol/L．（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸．故选：c．（3）根据流程信息可知，发生器内生成ClO2，所以一定有NaClO3→ClO2化合价降低，被还原；则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4，ClO2进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠；故答案为：Na2SO4；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．（6）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难．故选：b．（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为a、e、c．故答案为：a、e、c．点评：本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目有一定的难度．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低____________________、原因：____________________。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角锥

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高试题分析：（1）X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。（2）Y原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。可能是或,即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,根据X2Y3,则Y只能是氧，Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是氧。（3）X、Y、Z原子序数之和为42,则Z的原子序数为42-33-8=1,Z是氢，化合物XZ3为AsH3,与NH3结构相似,为三角锥形。（4）由题给信息可知As2O3与Zn和H2SO4反应生成AsH3、ZnSO4和H2O，根据电子守恒和原子守恒配平得As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。考点：考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示式，空间构型，化学方程式等知识。18.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。A.下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：(1)q元素位于周期表中________区。(2)下列有关说法正确的是________(填字母)。A.b、c、d元素的电负性逐渐增大B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大C.md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子D.f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低E.a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1F.ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an(3)mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。该分子的几