湖北省十堰市第四中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖北省十堰市第四中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2001·全国卷）14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D

略2.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫参考答案：A略3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1参考答案：D略4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3参考答案：A略5.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略6.标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1C．所得溶液的质量分数为17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol参考答案：D7.（07年全国卷1）右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：答案：C解析:本题主要是考察学生对于化学平衡移动条件的理解，并结合图象分析出外界条件的改变使V（正）和V（逆）大小的变化。从图象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因为V（正）的突然增加而V（逆）开始没有变化，如果是温度、压强、催化剂的改变会使V（正）和V（逆）都增加，显然只能是增加反应物的浓度了，C选项与事实相反是不符合题意的。难度:中等，理解知识落点:高二化学第二章《化学平衡》的第三节：影响化学平衡的条件的条件。对教学的启示:要注重基础，特别是课本上的章图或者有关图表的掌握和理解，决不能放松课本上的任何一个知识点。8.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：C略9.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

（

）

A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏【知识点】仪器使用

实验操作的注意事项J1

J2参考答案：C

解析：A、灼烧要在坩埚中进行，不使用蒸发皿，故A错误；B、过滤时液体要沿玻璃棒引流，故B错误；C、分液操作规范，故C正确；D、温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器使用及实验操作的注意事项，注意蒸发使用蒸发皿，灼烧使用坩埚。10.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥化合物；⑦一元酸A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦

D．①④⑤⑥⑦参考答案：B略11.(08惠州调研)在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）

选项甲离子乙离子丙试剂ASO42-SO32-稀盐酸、Ba（NO3）2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液参考答案：答案：BC12.下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠参考答案：C13.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）

A.

低温、低压

B.

低温、高压

C.

高温、高压

D.

高温、低压

参考答案：答案：C14.在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是A.Y极是原电池的正极，发生还原反应B.负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O

CO－2eˉ＋O2ˉ＝CO2C.总反应可表示为：H2＋CO＋O2＝H2O＋CO2D.同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1参考答案：D根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=O2-，总反应为：H2+CO+O2=H2O+CO2。A．根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，故A正确；B．负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，故B正确；C、根据正负极的电极反应式可知，总反应式可以为：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正确；D、总反应式可表示为：H2+CO+O2=H2O+CO2，同温同压下两极消耗的气体体积之比是2：1，故D错误；故选D。15.已知化学反应N2+O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2molNO，吸收bkJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应吸收（a-b）/2KJ热量时，参加反应的O2为0．5mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：图1

图2Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为

．（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是

．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是

；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是

．（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，

，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol?L﹣1的标准碘溶液、c2mol?L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是

．②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为

．参考答案：（1）Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；（3）加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O与Cr2O72﹣反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；②pH＞5.6．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可书写出化学方程式；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠；（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的PH值会增大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1时，根据Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣），确定溶液的PH值．【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可知化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，故答案为：Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物Na2SO3，故答案为：Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤为：加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，故答案为：加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的pH值会增大，故答案为：Na2S2O5和FeSO4?7H2O与Cr2O72﹣反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1时，根据Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣）==×10﹣9mol?L﹣1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=﹣lgc（H+）≈5.6，所以将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH＞5.6，故答案为：pH＞5.6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列问题：(1)该生产工艺应在

(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式

。(3)配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL)，它的物质的量浓度为

。(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是

。A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3转化为KClO(5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品

(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途

。参考答案：(1)温度较低(2)2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)10mol/L(4)AC(5)KNO3

KCl，

KNO3可用于化肥，炸药等(合理就给分)

略18.(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反应II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断

ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，

则CO的转化率为

（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放

出的热量为________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池

装置。①该电池正极的电极反应为____________②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学

方程式为___________________________________________.参考答案：（共15分）（1）①I

（2分）②＜

③80%

（各2分）（2）442.8kJ（3分）（3）①O2+2H2O+4e-=

4OH-

（3分）②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

（3分）略19.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①46010

30②56010

30③5602020测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为CO2

（填化学式）．（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=mol?L﹣1?min﹣1（用代数式表示）．（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42﹣起催化作用；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期