广东省潮州市枫溪中学2022年高一化学月考试题含解析

广东省潮州市枫溪中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

（

）A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D略2.下列哪种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：略3.如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

(

)饮用天然水理化指标矿物元素

测定结果钙≥4.0

mg/L镁≥0.5

mg/L钾≥0.35

mg/L钠≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.单质

D.分子参考答案：B4.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是

（

）A．是银白色的软质金属

B．能生成+3价的离子化合物

C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐

D．铊的金属性强于铝参考答案：C略5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,溶有1.06gNa2CO3的溶液中含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA参考答案：B略6.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A.Cu丝

B.NaCl溶液

C.熔融的MgCl2

D.蔗糖参考答案：C试题分析：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液或熔融状态只是提供导电的条件，A、Cu不是化合物，因此不属于电解质，故错误；B、氯化钠溶液属于混合物，因此不是电解质，故错误；C、MgCl2是电解质，熔融状态下能够导电，故正确；D、蔗糖属于非电解质，故错误。7.下列属于电解质的是（）A．氢氧化钙 B．葡萄糖 C．盐酸 D．石墨参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A．氢氧化钙是化合物，氢氧化钙在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的离子能导电，则氢氧化钙是电解质，故A正确；B．葡萄糖是化合物，在水中存在葡萄糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；C．盐酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D．石墨是单质，不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选A．8.右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()。A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D解析本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；S2－有3个电子层，Br－有4个电子层，故B错；非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故C错；同周期中原子序数越大，元素的非金属性越强，故选D。9.正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是

(

)

A.金属钠存放于煤油中

B.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中C.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中

D.NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C略10.下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（

）A.油脂

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.蛋白质参考答案：B略11.下列关于物质的检验说法不正确的是()A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶中一定含有NHD．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO参考答案：A12.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液

②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水③加入CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液

⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为A．②一⑥一④一①一③一⑤

B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④

D．②一③一①一⑥一⑤一④参考答案：A13.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2Llmol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3参考答案：C略15.下列实验中不能观察到明显现象的是A.少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中B.取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水C.将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中D.向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是__________，错误的方案是____________________，错误的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及____________________________________________________________。参考答案：（8分）（1）方案四；(1分)

方案一和方案三；(1分)

方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：___________________________（2）混合物中Al和Fe的质量分别为

和

。（写出必要计算过程）参考答案：（1）写出涉及到的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

（2）混合物中Al和Fe的质量分别为

5.4g

和

5.6g

（2分）略18.（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物

（1）上述所示的物质分类方法名称是

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2

⑧Na2O⑨NH3⑩H2O（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：

。（4）写出①与③反应的化学方程式：

。（5）写出②与⑤反应的化学方程式：

。参考答案：（每空2分，共14分）（1）树状分类法（2）H2SO4（或HNO3）；NaOH（或KOH）；Na2SO4（或K2SO4）（其他正确也可以）（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O

或

HCl+KOH＝KCl+H2O

（5）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

或Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑略19.工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________；（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；参考答案：(1).第2周期

ⅤA族

(2)

共价键

(3)N2＋3H22NH3

1molN2和3molH2试题分析：（1）氮元素原子序数是7，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子；（2）氨气是共价化合物；氮原子、氢原子通过共价键结合。（3）氮气、氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量