2022年河南省信阳市灵宝第五高级中学高一化学模拟试题含解析

2022年河南省信阳市灵宝第五高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是A.体积相同，但不一定是22.4LB.分子数相同，但原子数不同C.摩尔质量不同，氧原子个数相同D.质子数不同，电子数也不同参考答案：C试题分析：相同温度和压强下，1mol任何气体的体积都相同，故A正确；1molCO含原子2mol、1molCO2含原子3mol，故B正确；1molCO含氧原子数、1molCO2含氧原子数2，故C错误；1molCO含质子14mol、1molCO2含质子22mol，，故D错误。2.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L

参考答案：D略3.“吸烟有害于健康”．烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（）A．尼古丁

B．一氧化碳

C．二氧化碳

D．焦油参考答案：B考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有专题：有机化学基础．分析：根据香烟烟气的主要成分和一氧化碳中毒的原理判断．解答：解：香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二恶英等致癌物的焦油，无甲醛，它一般与室内装修有关；在香烟烟气的成分中，一氧化碳能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力．故选B．点评：本题考查吸烟有害健康，题目难度不大，我们要充分认识到吸烟的危害，了解香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，并做好禁烟的宣传工作．4.下列离子方程式书写正确的是（

）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑参考答案：B略5.下列气体在空气中充分燃烧后，其生成物既可使无水CuSO4变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是(

)A.CO

B.CH4

C.H2

D.H2S参考答案：B略6.据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期C.这种元素一定是过渡元素D.这种元素的原子易与氢气化合参考答案：A【详解】A、中子数＝质量数－质子数＝283－116＝167，A正确；B、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，B错误；C、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；D、这种元素位于第七周期ⅥA族元素，不易与氢气化合，D错误；答案选A。7.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（

）A．透明陶瓷材料硒化锌B．超导材料K3C60C．半导体材料砷化镓D．吸氢材料镧镍合金参考答案：A8.有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：(A)溴水

（B）盐酸

（C）氯化铝溶液

（D）氯化铁溶液参考答案：D9.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低参考答案：CD10.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金属钠

B．CuO

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：A11.要配制物质的量浓度约为2mol·L–1NaOH溶液100mL，下列的实验操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L–1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：AD略12.有下列比较中，正确的是

A．溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B．热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3

C．与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>Rb

D．同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3参考答案：B13.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法不正确的是

A．42He原子核内含有2个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有1个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：D略14.下列说法中，错误的是

A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略15.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a参考答案：D【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序b>d>c>a，故选D。【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32-和Cl－，CO32-会对Cl－的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：

实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液除去

的干扰第二步向第一步实验后的溶液中滴加

检验

的存在

参考答案：(1)AgNO3

BaCl2

(2)SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

(3)实验操作实验目的反应的离子方程式

CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓

【详解】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。（2）根据以上分析可知B＋D的离子反应方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→气体的离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【点睛】此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800°C时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__mol。该反应在第3s___(填“达到”或“未达到”)平衡状态。（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___(填字母)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。a．容器内气体颜色不再变化b．O2的物质的量保持不变c．容器内混合气体的密度保持不变参考答案：(1)0．001mol

达到

(2)b

0．0015

(3)ab【分析】（1）由表格数据可知，反应在1～2s内，NO减少的物质的量，由变化量之比等于化学计量数之比可知，O2减少的物质的量；3s以后容器中n(NO)均为0．007mol；（2）O2、NO为生成物，变化量之比为1：2，NO2为生成物；由反应速率公式和图给数据计算；（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。【详解】（1）由表格数据可知，反应在1～2s内，NO减少的物质的量n(NO)为（0．010—0．008）mol=0．002mol，由变化量之比等于化学计量数之比可知，O2减少的物质的量n(O2)为=0．001mol；3s以后容器中n(NO)均为0．007mol，说明反应达到平衡状态，故答案为：0．001mol；达到；（2）O2、NO为生成物，变化量之比为1：2，NO2为生成物，由图可知，曲线d表示O2浓度变化、曲线c表示NO浓度的变化、曲线b表示NO2浓度的变化；0～2s内，O2浓度的变化量为（0．005—0．002）mol/L=0．003mol/L，则用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝=0．0015mol·L－1·s－1，故答案为：b；0．0015；（3）a、该反应是一个气体颜色变深的反应，容器内气体颜色不再变化说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡状态，故正确；b、O2的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c、由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，在容器体积不变的恒容容器中，气体的密度始终保持不变，则容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；ab正确，故答案为：ab。【点睛】由变化量之比等于化学计量数之比可知，计算O2减少的物质的量是解答的难点，也是易错点。

18.胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。参考答案：(1)用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成

(2)②③

2H++SiO32—====H2SiO3（胶体）

(3)出现沉淀

聚沉

(4)2Fe(OH)3+6H++2I—====2Fe2++I2+6H2O（4）HI为电解质，加入Fe(OH)3胶体中发生胶体聚沉，先产生沉淀，后Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应而溶解，且Fe3+有强氧化性，I－有还原性，发生氧化