河南省南阳市沙坪学校高一化学上学期摸底试题含解析

河南省南阳市沙坪学校高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是

(

)A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3参考答案：B略2.下列反应是氧化还原反应的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑参考答案：C试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中Mn、O元素的化合价变化，故C项正确。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4LB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2转移的电子数目为3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子。参考答案：CA．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．标准状况下，2.24L即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；C．已知反应2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物，每生成2molN2转移6mol电子，则每生成28gN2转移的电子数目为3NA，故C正确；D．SiO2是原子晶体，晶体中不存在分子微粒，故D错误；答案为C。4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否有丁达尔效应

B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸

D．是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B略5.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是()A.2

B.4

C.6

D.8参考答案：B试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。6.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是(

)①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③参考答案：B略7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是[来源:

]A．升高温度

B．增大压强

C．增大反应物的量

D．使用催化剂参考答案：A略8.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：B【分析】两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A项、水与酒精混溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B项、水和四氯化碳不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B正确；C项、碘易溶于四氯化碳，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D项、汽油和植物油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误；故选B。【点睛】本题考查混合物的分离，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离。9.下列说法正确的是（

）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NAB、24g镁原子的最外层电子数为NAC、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol参考答案：D略10.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

（

）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：C略11.下列说法不正确的是（

）A．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂B．在加热的条件下，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应析出银C．油脂没有固定的熔点和沸点，植物油能使溴水褪色D．淀粉、油脂、蛋白质、聚乙烯都是天然高分子化合物参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（

）A.101kPa、4℃时,18mL水含有的分子数目约为NAB.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的电子数为NAC.常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NAD.标准状况下,11.2LCCl4中含有的Cl原子数目为2NA参考答案：DA、101kPa、4℃时，水为液态，18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，则分子数为NA，故A正确；B、1molNa与O2反应，Na肯定变成Na+，1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，故B正确；C、从原子的角度看，32gO2和O3的混合气体中，只有氧原子，O原子的质量就是32g，即含有2mol氧原子，数目为2NA，故C正确；D、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积来计算其体积，故D错误。故选D。13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

)A.24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.常温常压下8gO3中含有8NA个电子参考答案：BA项，n（Mg）==1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2NA，错误；B项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA，正确；C项，由于CO和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）==mol，1个O3中含有24个电子，含有的电子物质的量为4mol，错误；答案选B。14.下列实验操作中有错误的是

(

)A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中；C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出；D．鉴别SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸。

参考答案：D略15.传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10－2mol/L

B．mol/LC．mol/L

D．mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是

，（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂：

；采取

方法分离。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂

。写出离子方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；（3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。*ks*5*u（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑*ks*5*u（4）小于略18.（1）元素的种类决定于__________,核素的种类决定于_________

,元素的化学性质主要决定于________________

。（2）H、D、T三种原子，它们之间的关系是

，在标准状况下，它们的单质的密度之比是

，1mol各单质中，它们的质子数之比是

，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是

。（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是

g。参考答案：（1）质子数（或核电荷数）；质子数、中子数；最外层电子数。（2）互为同位素；

1:2:3；

1:1:1；

1:1:1。（3）7/4。略19.I.我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）

B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D.

CH4和C6H14

E．和

F.H+和D+类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号____________________________

Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空(1)等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_______（填字母序号）(2)能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_________（填序号）①D不能使酸性KMmO4溶液褪色

②D中碳碳键的键长键能都相等③邻二元取代产物只有一种

④间二元取代只有一种⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷Ⅲ.按要求完成下列问题：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：_________。（2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_____________。（3）用系统命名法给下列有机物命名：①____________。②________。参考答案：I.(1)B

D

A

C

Ⅱ．(1)A

(2)①②③

Ⅲ.(1)H3C-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br;

(2)C（CH3）4

(3)2-甲基戊烷

4-甲基-2-己烯【详解】I.由“四同”的概念和区别可知12C和13C是碳元素的两种同位素；CH4和C6H14都属于烷烃同系物；O2和O3（臭氧）互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体；和为同一种物质；H+和D+是由两种不同的氢原子形成的氢离子；故答案依次为：B、D、A、C。Ⅱ．(1)等质量的烃完全燃烧的耗氧