黑龙江省哈尔滨市第二农业技术高级中学高二化学模拟试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第二农业技术高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对葡萄糖的性质的叙述中，正确的是

A．不溶于水的白色晶体

B．是一种多羟基醛，具有还原性C．不能跟酸起酯化反应

D．不能还原为六元醇参考答案：B2.图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C3.可逆反应2X＋Y2Z（g）△H<0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大。则下列说法正确的是（

）

A．X和Y可能都是固体

B．X和Y一定都是气体C．若Y为固体，X一定是气体

D．X和Y不可能都是气体参考答案：C略0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A．0.05mol?L﹣1

B．0.1mol?L﹣1

C．0.5mol?L﹣1

D．1mol?L﹣1参考答案：B试题分析：n（NaOH）==0.05mol，c（NaOH）===0.1mol?L﹣1，故选B.5.某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是()A．混合物

B．化合物

C．纯净物

D．单质参考答案：B略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C.0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D.水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣参考答案：B试题分析：A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，氢离子、NO3－与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液小于10-7mol/L，抑制水的电离，则存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性条件下，氢离子与碳酸钙离子反应，碱性条件下，氢氧根离子与铵根离子反应，都不能大量共存，错误，答案选B。7.某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（

）A．3－甲基－2—乙基戊烷

B．3，3－二甲基己烷C．2，3－二甲基丁烷

D．2，2，3，3－四甲基丁烷参考答案：A 8.下列说法中，正确的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：C略9.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是A．①②③B．②④⑤C．①③⑤

D．②③④参考答案：B略10.锅炉水垢的主要成分是

（

）

A

CaCO3和

MgCO3

BCaSO4和MgCO3

C

CaCO3和Mg(OH)2

DCaSO4

和

CaCO3参考答案：C略11.下列有机物属于酚类的是参考答案：A12.已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是

A．已烯雌酚的化学式为：C18H20O2

B．可与NaOH和NaHCO3发生反应

C．1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2

D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面参考答案：B略13.下列叙述中正确的是（

）A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸B．油脂水解后得到的醇一定是丙三醇

C．能与金属钠反应的含羟基的烃的衍生物一定是醇

D．能发生银镜反应的烃的衍生物一定是醛参考答案：略14.下列说法不正确的是（

）

A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物

B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解

C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高

D．各种油脂水解后的产物中都有甘油参考答案：A略15.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应

A．②⑤

B．①④

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是

(选填字母)。A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L—1H2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L—1NaCl溶液Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L—1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是

。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=

mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度

。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10—amol·L—1，c(OH－)＝10—bmol·L—1，已知：a＋b＝12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为

。（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝

。参考答案：（12分）Ⅰ．C（2分）Ⅱ．（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2分）（2）c(NaOH)=。（2分）

（3）偏大（2分）III．（4）1×10－12（2分）

（5）11（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为 ，SO2的转化率为

；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a＝

，b＝

;（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为

。参考答案：（1）80（2分）60%（2分）（2）2.4（2分）1.2（2分）（3）x:y=2:1（2分）略18.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图装置是用燃烧法确定有机物（样品）组成常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物（样品）的组成。

(1)A装置中锥形瓶内放置MnO2粉末，分液漏斗盛放的物质是________。(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________________________________________。(3)写出E装置中所盛放物质的名称________，它的作用是________________________。(4)为了实验数据的准确，需要对装置怎样改进？______________________________。(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为________。(6)要确定该有机物的分子式还要________________。

参考答案：（9分）(1)H2O2

(2)使有机物充分氧化成CO2、H2O(3)碱石灰吸收燃烧产物中的CO2）

(4)E装置后面再加一个干燥装置(5)CH