福建省宁德市周宁县第九中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省宁德市周宁县第九中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式的书写正确的是A.氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O参考答案：DA、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。2.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2参考答案：A3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（

）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略4.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A.澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B.品红褪色，可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案：CA、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，因此C正确。再通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误。正确答案C。5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度

②浓度

③容量

④压强⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．6.．下列递变规律正确的是(

)。A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A7.已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2﹣二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺、反异构．下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A．1，1﹣二氯乙烯 B．2﹣丁烯 C．丙烯 D．1﹣丁烯参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体．专题： 同系物和同分异构体．分析： 1，2﹣二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．解答：解：A．1，1﹣丁烯的C=C上其中的1号C上连接相同的Cl原子，不具有顺反异构，故A错误；B．2﹣丁烯C=C连接不同的氢原子或甲基，有顺反异构，故B正确；C．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；D．1﹣丁烯C=C连接相同的氢原子，没有顺反异构，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构结构要求C=C应连接不同的原子或原子团．8.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-参考答案：A9.下列实验事故的处理方法正确的是(

)A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中参考答案：A略10.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmolNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）

A．B．

C．D．参考答案：D略11.关于化学键的下列叙述中,正确的是A．所有物质中都含有化学键

B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中可能含共价键参考答案：D略12.下列离子方程式中，正确的是(

)A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑参考答案：A13.将5.4克金属铝投入200ml2.0mol/l的某稀溶液中，有氢气产生。充分反应后，有金属剩余。则该溶液可能为A.硝酸溶液

B.氢氧化钡溶液

C.硫酸溶液

D.盐酸溶液参考答案：D14.元素的化学性质主要取决于下列的

A．最外层电子数

B．核外电子数

C．质子数

D．中子数参考答案：A15.2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”．下列做法不符合这一主题的是（） A． 回收废旧电池 B． 加强燃放烟花爆竹法规 C． 停止使用含铅汽油 D． 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重．故应进行回收处理；B．节日期间燃放烟花爆竹会产生PM2.5和有毒气体二氧化硫等；C．重金属能够污染环境，能够破坏人体中的蛋白质，影响身体健康；D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不能减少环境污染物的排放．解答：解：A．回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，符合主题，故A正确；B．燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体和PM2.5，能污染空气，加强控制燃放烟花爆竹，符合主题，故B正确；C．铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康，停止使用含铅汽油，可避免造成含铅物质对环境的污染，符合主题，故C正确；D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，不能减少酸雨的污染，且污染面积扩大，故D错误；故选D．点评：本题以环保为知识背景考查了保护环境的措施，环境保护与我们生产、生活密切相关，也是高考常考题型之一，平时要多加积累知识，不断增强环保意识，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－过量，溶液中没有Cl2

(5)试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大【分析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。【详解】（1）A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为：，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性气体，应用碱液吸收，因此B中盛装的最佳试剂应该为NaOH溶液，为防止多余Cl2污染空气；B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了Br2，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此说明C中Br－过量，溶液中没有Cl2，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，故答案为：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－过量，溶液中没有Cl2。（5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色，故答案为：试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向__________（填“向左”或“向右”）。（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：__________负极：__________。总反应：__________。（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气。写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：____________________。（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________。电池总离子反应方程式为______________________________。参考答案：（1）向右（2）2H2O+O2+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O（3）（4）CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O解析：（1）根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，所以通过负载的电子流动方向是向右。（2）正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；负极上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；两极上的电极反应式相加得总反应方程式，所以总反应方程式为2H2+O2═2H2O。（3）该反应中反应物是丙烷和H2O，产物是H2和CO，反应条件是高温、催化剂。（4）负极上是燃料失电子，正极上是氧气得电子，所以负极上甲烷反应生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，能和电解质溶液KOH反应生成盐和水，所以正极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；正负极上的电极反应式相加得总反应方程式，所以总反应方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O。18.（14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH），生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为__________键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是__________。a．离子半径：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氢化物稳定性：PH3<H2S<HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na>Mg>Al（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是__________。（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________。a．常温下S比Cl2单质的熔点高b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目（5）HF比HCl沸点高，原因是____________________。（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P键长（pm）749212714198135101321键能（kJ/mol）436568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系____________________。参考答案：（1）；离子键（2）c（3）HCl>H2S>PH3>SiH4（4）Cl；bc（5）HF分子间存在氢键（6）同类分子中，键长越小，键能越大解析：（1）NaH为离子化合物，具有离子键；（2）a．电子层数越多，半径越大；电子排布相同，核电荷数越多半径越小，故离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+b．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4c．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故正确d．镁不能与氢氧化钠反应，故错误（3）Cl、S、P、Si的非金属性依次减弱，电子对偏移程度也减弱，所以共价键极性强弱为HCl>H2S>PH3>SiH4（4）同一周期，从左到右，非金属性增强；非金属性越强，氧化性越强，故Cl2可以从S的氢化物中反应得到S单质。同时，在两者形成的化合物中显负价（5）氢键会影响沸点（6）表中数据可得，同类分子中，键长越小，键能越大19.乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O2催化剂，加热2CH3COOH（1）反应①的化学方程式是_______。（2）B的官能团是_______。（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。制