江苏省镇江市胡桥中学2022年高三化学联考试卷含解析

江苏省镇江市胡桥中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08广东理科基础卷）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

参考答案：答案：C

对应考点：原电池原理；常见化学电源的种类及其工作原理。

解析：A.锌锰干电池的碳棒为负极，不会被消耗；

B.燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；

C.燃料电池燃料是被氧化的，永远做负极；

D.太阳能电池的主要材料是硅而非二氧化硅。选项A中Zn－Mn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。

易错点：原电池在基础科中只需掌握锌锰干电池、氢氧燃料电池、铜锌原电池等，所考查内容较为基础。应将其与氧化还原反应联系起来，即正(+)极得(+)电子被还原，负(-)极失电子(-)被氧化。另外，硅酸盐、硅、二氧化硅的用途是极为常考的知识点，考生应予以重视。

2.下列说法正确的是（

）A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高参考答案：D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误；B、CaO和SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但SO3不属于电解质，故B错误；C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D3.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的数量为（）①1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA②78g苯含有C=C双键的数目为3NA③常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA⑥1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA⑨常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA⑩标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA．A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解；②根据苯的结构来分析；③根据N2与CO的摩尔质量均为28g/mol和两者均为双原子分子来分析；④根据NO2与水的反应为歧化反应来分析；⑤Na2O2与H2O的反应是歧化反应；⑥依据甲醇结构分析化学键数目；⑦溶液体积不明确；⑧标况下，己烷为液态；⑨根据H2O是三原子分子来分析；⑩氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；解答：解：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中ClO﹣的个数小于NA，故①错误；②苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故②错误；③N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量n==0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子，故③正确；④标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故④错误；⑤Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故⑤正确；⑥甲醇结构简式CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA，故错误；⑦溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故⑦错误；⑧标况下，己烷为液态，故错误；⑨18gH2O的物质的量为1mol，而H2O是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故⑨正确；⑩氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA．故错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4.设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2nAB．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8nAC．加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2nAD．0.01的KAl(SO4)2溶液中含有0.02nA个参考答案：A略5.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g） H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率(Z)=2.010-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24molD.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大参考答案：D略6.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4参考答案：AB略7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标准状况）2．24L3．36L3．36L

则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略8.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值为A．1

B．3

C．5

D．7参考答案：B略9.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O参考答案：C略10.下列物质名称和括号内化学式对应的是A．纯碱(NaOH)

B．甲醛(CH3OH)

C．石膏(CaSO4·2H2O)

D．生石灰[Ca(OH)2]参考答案：C11.下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B试题分析：A、将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．12.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

（

）

（注：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B略13.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。14.（2010·江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：BC本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。15.下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块红热的木炭放入2mol/LHNO3中木炭燃烧产生红棕色气泡木炭与2mol/LHNO3在高温下发生反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）

能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）

不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐

的化学㎡式

、

。⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示

，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈

空间构型。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为

。⑶人们通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中