广东省茂名市第二十中学高三化学期末试卷含解析

广东省茂名市第二十中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是

A．三聚氰胺是一种蛋白质

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键

D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6

参考答案：D解析：三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，其实属于蛋白质，A项错；由键线式可以写出化学式，D项正确。其相对分子质量很小，故不属于高分子化合物，B项错；分子中只含有碳氮双键，C项错。

2.常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的B．该溶液中C．该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小参考答案：C3.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。Ksp＜KspC室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

参考答案：D4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略5.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

。

下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．1mol草酸分子中含9mol共用电子对D．10molH＋参加反应时，电子转移5mol参考答案：C略6.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略7.某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br－、SOB.S2O、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－参考答案：A略8.《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于强酸和强碱C.性质稳定，不易脱色

D.x=6参考答案：BA．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确；B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。9.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是

（

）

A．c(H+)＜c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1参考答案：答案：B10.在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）

nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A略11.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．含有阴离子的化合物一定有阳离子C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高V正

参考答案：B略12.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H32Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H4CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s)

△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>O，△H3<0

B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3

D．△H3=△H4+△H1参考答案：C【知识点】反应热大小的比较解析：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1-△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=2/3(1/2④+⑤),因此△H3=1/3△H4+2/3△H5，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．13.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断．解答：解：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C．点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．14.下列说法正确的是（

） A．1L1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O参考答案：C15.．1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)

A、448mL

B、560mL

C、224mL

D、896mL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题：(l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性

(2）广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为

(3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是

(4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g。从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是

。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C02):n(CO）=

。(5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？参考答案：(l）在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气（2分）。（其它合理答案酌情给分）(2）浓硫酸（1分），吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气（1分）。(3）为了排尽整套装置中的空气（2分）。(4）经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2:3，介于1/2和1之间。（2分）（其它合理答案酌情给分）；1:1(2分）。(5）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

△H＜0

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

；K1

K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数

（填“变”或“不变”）。

（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）：

A．B．消耗速率等于H2的消耗速率C．溶器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化F．混合气体的颜色保持不变

（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验1中以表示的反应速率为

，实验2的速率比实验1快的原因是

；

（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为

。

参考答案：略18.中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=______。（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：则反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______。③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的电极反应式________________________________；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电池反应式为______________。参考答案：【知识点】PH的计算，化学反应中的能量变化，化学电源新型电池

F5【答案解析】（1）4（2分）（2）+183kJ·mol-1（2分）（3）①SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2分)②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行（1分）③MH+OH--e-=H2O+M；O2+4e-+2H2O=4OH-（各2分）

解析：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol?L-1，pH值为4。（2）①该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/m