湖南省株洲市炎陵县霞阳镇中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省株洲市炎陵县霞阳镇中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列说法中不正确的是（

）

A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷

B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4

C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化参考答案：C略2.在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A．CO2

B．SO2

C．Cl2

D．NH3参考答案：C3.甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A.CH3Cl只代表一种物质 B.CH2Cl2只代表一种物质C.CHCl3只代表一种物质 D.CCl4是非极性分子参考答案：B试题分析：CH4分子中有四个等同的碳氢键，可能有两种对称结构：正四面体结构和平面正方形结构。甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体。而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位。若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，选B。4.已知C(石墨)==C(金刚石)需要吸收能量，由此可知(

)A.该过程为物理变化

B.金刚石比石墨硬度大C.石墨比金刚石稳定

D.石墨金刚石不能互相转化参考答案：C略5.下列物质中，属于纯净物的是(

)A.氨水

B.液氯

C.纯盐酸

D.漂白粉参考答案：B【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析。【详解】A、氨气的水溶液为氨水，故氨水是混合物，故A不选；B、液态的氯气为液氯，故液氯即氯气，是纯净物，故B选；C、HCl的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物，故C不选；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不选。故答案选B。6.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（

）A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B略7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物参考答案：B解：A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．8.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是：①幕布的着火点升高；②幕布的质量增加；③氯化铵分解吸收热量，降低了温度；④氯化铵分解产生的气体隔绝空气A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B9.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：4参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选A．10.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（）A.烟雾

B.稀豆浆

C.蒸馏水

D.血液参考答案：C光束通过胶体时能够产生丁达尔现象，烟雾、稀豆浆、血液都属于胶体，故三者都能产生丁达尔现象；水分子直径小于胶体粒子的直径，蒸馏水不属于胶体，不能产生丁达尔现象，故答案选C。11.（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为____________，B为(填元素符号，下同)____________，C为____________。

画出A的原子结构示意图：__________________，

C的离子结构示意图：__________________

用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

参考答案：略12.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为．参考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应．解答：解：由化合价的变化可知，Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3﹣，发生还原反应，NO3﹣失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．点评：本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应．13.下列混合物能用分液法分离的是

（

）A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略14.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：B略15.除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的A．蒸馏水

B．浓硫酸

C．溴水

D．酸性KMnO4溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________（7）过程③实验的目的是_________________________________________________（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________参考答案：(1)钾（K）

(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(4)2MnO4－+16H++10Cl－=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)吸收氯气，防止污染环境

(6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

(7)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(8)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑；点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测，注意干扰因素的排除。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmDm的电子式___________________。(2)

C、D元素的非金属性强弱顺序为：________

_

(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________________________________________________________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的Hm-1E

溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式

。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

(5)

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。参考答案：略18.铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_____________________。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：_____V2O5+

Al

Al2O3+

V。该反应中氧化剂是__________________，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。参考答案：(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(2)3V2O5+10Al5l2O3+6V

V2O5

45(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：铝与氧化铁的反应属于铝热反应，发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）根据化学反应，Al→Al2O3，Al的化合价由0升高到+