江苏省盐城市东台海丰中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

江苏省盐城市东台海丰中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是

A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸

D．苯酚参考答案：B2.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列说法中正确的是A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1

B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热参考答案：C略3.以下实验能获得成功的是

A．利用核磁共振氢谱鉴定1-溴丙烷和2-溴丙烷

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．将CH3CH2Cl与Cl2在光照下反应制备较纯净的CH2ClCH2ClD．苯甲酸重结晶实验中，温度越低越好参考答案：A略4.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A、①③⑤⑥

B、①③⑥

C、②④⑥

D、①②③⑥参考答案：B略5.在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是

A.乙醇

B.氨基酸

C.乙烯

D.硬脂酸甘油酯参考答案：D6.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．片刻后可观察到滤纸b点变红色

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大

D．Cu电极上发生还原反应参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．7.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆)参考答案：D略8.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋

B．I－、NO3—、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—

D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—参考答案：A略9.化学式与俗名相符的是 A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．纯碱NaOH，食盐NaCl参考答案：B10.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是

（

）A.Cl-

B.OH－

C.

H+

D.

Na+参考答案：B11.下列关于电负性的叙述中不正确的是

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素非金属性越强

D．元素电负性越大，元素非金属性越强参考答案：C12.在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），达到平衡后，Χ的体积分数为Ω%，若维持容积和温度不变，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ为起始物质，达到平衡后，Χ的体积分数仍为Ω%，则ξ的＜为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；等效平衡．分析：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为Ω%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，据此解答．解答：解：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为Ω%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+×2=4mol，解得x=2，但是对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料比等于化学计量数之比，也是等效平衡，所以x=3也是正确的．故选C．点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比13.常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略14.下列有关说法正确的是A．根据电离方程式HCl=H++Cl—，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D．在水中氢、氧原子间均以化学键相结合参考答案：C略15.强弱电解质的本质区别是(

)

A、导电能力

B、相对分子质量

C、电离程度

D、溶解度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净。（2）配制银氨溶液时向盛有

溶液的试管中逐滴滴加

溶液，边滴边振荡，直到

为止。有关反应的化学方程式为：①

；②

。（3）加热时应用

加热。产生银镜反应的化学方程式

。参考答案：（1）NaOH（2）AgNO3、稀氨水，生成的沉淀刚好又溶解。AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O（3）热水浴。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列两个热化学方程式：①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)

ΔH1＝－2983.2kJ/mol②P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)

ΔH2＝－738.5kJ/mol（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：

。（2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是：

；白磷的稳定性比红磷：

（填“高”或“低”）。（3）已知键能数据，P－P：akJ/mol；O＝O：bkJ/mol；P－O：ckJ/mol；P＝O：dkJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出a、b、c、d满足的关系式：

。参考答案：（1）P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)

ΔH＝－29.2kJ·mol－1

（2）红磷

低

（3）12c＋4d－6a－5b＝2983.2

（或6a＋5b－12c－4d＝－2983.2）略18.(4分)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A

，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有_______种。参考答案：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷

10略19.化学能与电能是可以相互转化的。某同学用Fe、C做电极，探究CuCl2溶液电解时可生成Cu和Cl2。请根据下图回答。

（1）应选用装置

（填“甲”或“乙”）。（2）X电极的材料是________，在X极观察到的现象是_______________________。