2022年福建省南平市新光学校高二化学下学期摸底试题含解析

2022年福建省南平市新光学校高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验(

)A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水参考答案：A略2.CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H＝—255.6kJ·mol—1，下列说法错误的是（

）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：B略3.将0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣） B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】将0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．【解答】解：将0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故A错误；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B错误；C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正确．故选D．4.在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是

A．生石灰

B．石灰石

C．石英

D．纯碱参考答案：B5.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A.溴水、FeCl3溶液

B.溴水、酸性KMnO4溶液

C.溴水、Na2CO3溶液

D.FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液参考答案：B6.一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密

闭容器中发生如下反应：（

）X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答案：B略7.下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（

）A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl参考答案：A略8.稗草烯：α一(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3~5天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定（——OH——H）。下列说法不正确的是(

)A．该物质能使溴水褪色

B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸盐C．可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C略9.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)参考答案：B10.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性

B．水的离子积变大，pH变小，呈中性C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性

D．水的离子积不变，pH不变，呈中性参考答案：B试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性。答案选B.考点：水的电离11.下列实验操作或处理方法不正确的是A．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。B．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液C．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。D．向1mL2％AgNO3溶液逐滴加入2％稀氨水，边滴边振荡，到沉淀刚好完全溶解制得银氨溶液。参考答案：BC12.已知下列热化学方程式：(1)

CH4(g)

+2O2(g)

==CO2(g)+2H2O(l)

△H=-889.5kJ/mol(2)

2C2H6(g)

+

7O2(g)==

4CO2(g)+6H2O(l)

△H=-3116.7kJ/mol(3)

C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)

△H=-1409.6kJ/mol(4)

2C2H2(g)+5O2(g)

==4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2596.7kJ/mol(5)

C3H8(g)+5O2(g)

==3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的

（

）A.CH4和C2H2

B.C2H4和C3H8

C.C2H6和C3H8

D.C2H6和CH4参考答案：AC略13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：B略14.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是A．硫酸过量

B．铁屑过量

C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1

D．需要用浓H2SO4参考答案：B15.下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口点燃的气体分子式__________________。（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是

；（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是

。参考答案：（1）氯化氢

（2）干燥氯化氢气体

（3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是________________________________。（2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是________________________________。（3）阳极的电极反应式是：_________________________________，阴极的电极反应式是________________________________；阳极材料能否换成其他材料？________。（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_______________________，阴极_______________________。U型管中看到的现象是____________________________________________，发生这一现象的化学方程式是_______________________________________。参考答案：18.某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。参考答案：1.0×10－13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25℃时大，所以该温度大于25℃(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9略19.(15分)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低、偏高、不影响”填空。(1)酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗__________________________；(2)碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗__________________________；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_________________________；(4)取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满__________________；(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测碱液________________；(6)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗___________________________________；(7)滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液______________________________；(8)滴定刚达终点时立即读数_________________________________________________；(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴__________________________；(10)读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视_____________________________________________________________________________________________________；(11)用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴NaOH溶液，无颜色变化_____________。参考答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏低(5)无影响(6)偏高(7)偏低(8)偏高(9)偏高(10)偏低(11)偏高解析：(1)酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗就直接盛入标准盐酸，势必使