重庆平都中学高一化学期末试卷含解析

重庆平都中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质参考答案：B略2.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3.氧化还原反应的实质是A、氧元素的得失

B、化合价的升降C、电子转移（得失或偏移）

D、分子中原子重新组合参考答案：C略4.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价

D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是（

）A.澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2OC.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D澄清的石灰水与盐酸反应:OH-+H＋=H2O，故A错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。7.下列实验中，所选装置不合理的是（

）A．用排空气法收集CO2，选① B．从食盐水中获得食盐，选② C．用KMnO4与制O2，选③ D．用Na2O2与H2O反应制O2，选④参考答案：A用排空气法收集二氧化碳应该进气管低，出气管高，因为二氧化碳密度空气大，应用向上排空气法。8.向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的，结果红色消失，其原因是

A具有漂白性B具有还原性C具有氧化性D的水溶液呈酸性参考答案：D9.120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A．C2-H6与C2H4

B．C2H6与CH4

C．C3H8与CH4

D．CH4与C2H4参考答案：AD略10.通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是

（填选项编号，下同）；既可作氧化剂，又可作还原剂的是

．①浓H2SO4

②稀H2SO4

③H2S

④SO2

⑤S

⑥HCl

⑦浓HNO3

⑧稀HNO3．参考答案：①②⑦⑧；③④⑤⑥．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，以此解答该题．解答：解：①浓H2SO4

②稀H2SO4

⑦浓HNO3

⑧稀HNO3中中心元素化合价处于最高价态，在化学反应中表现为氧化性，而③H2S中H元素化合价为+1价，具有氧化性，S元素化合价为﹣2价，具有还原性，④SO2、⑤S元素化合价处于中间价态，⑥HCl中H元素化合价为+1价，具有氧化性，Cl元素化合价为﹣1价，具有还原性，则③④⑤⑥可作氧化剂，又可作还原剂，故答案为：①②⑦⑧；③④⑤⑥．点评：本题考查了根据化合价判断物质具有的氧化性、还原性，注意合理分析各物质中的元素价态，本题难度不大．11.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(

)

A．石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略12.为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()A．Na2CO3溶液

B．NaHCO3溶液

C．H2O

D．浓硫酸参考答案：C解析：通过A、B两项都会生成CO2，导致引入新的杂质；浓H2SO4不与NO2反应，故不能除去NO中的NO2；由反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。13.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B2C，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则v(C)为()A．0.04mol/(L·s)

B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)

D．0.8mol/(L·s)参考答案：B解析：v(A)＝＝＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正确。14.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.乙醇在空气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应参考答案：B【详解】A.铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B.灼热的炭与水蒸气的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；C.乙醇在空气中的燃烧反应是放热反应，故C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，该反应中各元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。15.一定温度下，反应A2(g)+B2(g)

2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

．（填化学式）（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为

．（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？

．（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

．A、固体C的质量

B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥）

D、固体B的质量

参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）D

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，据此分析解答．【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl，故答案为：K2CO3；HCl；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作②的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到固体B的质量，故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25g胆矾（CuSO4·5H2O）的物质的量为________mol，其中含有氧元素的质量为_______g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的物质的量为_________mol。参考答案：0.1

mol

14.4

g

0.1

mol略18.按要求回答下列问题：(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ的热量。（2）H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。(3)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，，C的反应速率是0.25mol/(L·min)。则：①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；③A在2min末的浓度是________________；④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。A.反应彻底

B.反应终止

C.化学平衡

D.无法判断参考答案：(1)放出

92.25

(2)甲

(3)2

0.125mol?L-1?min-1

0.75mol/L

C【分析】(1)依据焓变△H=反应物的化学键键能之和—生成物的化学键键能之和计算；(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；(3)①根据v=计算出v(D)，结合反应速率与化学计量数成正比计算x；②结合v(B)=v(D)计算；③经5min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，根据三段式计算出n，再根据c=计算；④根据平衡状态的特征分析判断。【详解】(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ，则反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol，反应生成1molHCl需要放出92.25kJ的热量，故答案为：放出；92.25；(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；(3)①经2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol/(L?min)，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(D)∶v(C)=0.25mol/(L?min)∶0.25mol/(L?min)=2∶x，解得：x=2，故答案为：2；②v(D)=0.25mol/(L?min)，则v(B)=v(D)=0.25mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)，故答案为：0.125mol/(L?min)；③经