四川省南充市龙蟠中学高一化学上学期摸底试题含解析

四川省南充市龙蟠中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(

)参考答案：C略2.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质

D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应参考答案：略3.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

（

）A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价

D．碳酸镭难溶于水参考答案：A略4.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D5.下列关于充电电池的叙述中，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略6.下列化学用语表达正确的是(

)。A．一氯乙烷的结构式为CH3Cl

B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式为

D．苯的分子式为

参考答案：B略7.下列说法正确的是()。A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B解析A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强；B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的；C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定要是最高价含氧酸才可以比较；D项第3周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一个电子层，而S2－、Cl－电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。8.已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X为钙

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族参考答案：BD9.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A.反应温度

B.空气的量

C.钠粒的大小

D.钠的形状参考答案：A10.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A略11.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2

C．NaOH和CO2D．C和O2参考答案：A12.Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共6克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的H26.72L，由此可判断混合物中必定含有

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe参考答案：C13.下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案：C14.CO2和NO共30ｍL，通过足量的Nａ2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL，原混合气体中NO的体积为

A．10mL

B．15mL

C．20mL

D．25mL参考答案：A15.物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是(

)A.铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B.过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C.活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D.石英透光性能好，用石英制太阳能电池参考答案：C【详解】A.铝制容器表面有一层致密的氧化物保护膜，因而具有抗腐蚀能力，但用铝质容器腌制咸菜时由于氯离子会破坏铝表面氧化膜导致铝制容器易腐蚀，A错误；B.过氧化钠具有强氧化性，但其与水等费用会产生NaOH具有腐蚀性，所以不能用过氧化钠漂白食品，B错误；C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C正确；D.石英的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分是硅，所以应该用硅制太阳能电池，D错误；故合理选项是C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→

→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的

口进入（填“x”或“y”）．（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是

．（3）装置A中发生反应的离子方程式为

．（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为

（填名称）．（5）装置D的作用是

．（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸气，干燥氨气；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考点】制备实验方案的设计．【分析】A装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气，B装置由浓氨水制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气；将纯净干燥的氯气和氨气在C装置中反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入，据此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入；故答案为：E、F、C、D；x；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气；故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1))氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。参考答案：（1）放

大于

小于（2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。略18.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

．（2）⑦的原子结构示意图为

．（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

．（4）写出③形成的单质的结构式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均满足稳定结构．写出A的电子式

；A可与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体及其他生成物，写出该反应化学方程式：

．（5）⑥的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为

．参考答案：（1）Na＞Al＞O；（2）；（3）HNO3＞H2CO3＞H2SiO4；（4）N≡N；；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：依据元素周期表可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；（2）Si有3个电子层，最外层电子数为4；（3）元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强；（4）③为N，其形成的单质为氮气，氮气中存在三对共价键；S和Cl形成的均满足8个电子的稳定结构的四原子化合物为：S2Cl2，水解生成二氧化硫气体；（5）氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸，据此书写离子反应方程式即可．解答：解：依据元素周期表可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；（2）⑦为Si，对应的离子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；（3）②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3，③为N，非金属N＞C，元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO4；（4）氮气中存在三对共价键，结构式为：N≡N；S和Cl可形成四原子化合物A是：S2Cl2，S2Cl2中各原子均满足稳定结构，那么S2Cl2的电子式为：，S2Cl2与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，化学反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：N≡N；；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．19.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．

H2O2+

Fe2++

H+

==

Fe3+

+

H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）___________