湖南省湘潭市湘乡育才中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省湘潭市湘乡育才中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是（

）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键参考答案：D略2.下列说法中不正确的是A.熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B.双原子分子中不一定含有极性键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键参考答案：D【详解】A.能导电的化合物中含有自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故A正确；B.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；C.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如NH4Cl，故C正确；D.H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D错误。故选D。

3.将下列晶体熔化：氯化铵、二氧化硅、过氧化纳、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键

③分子间作用力，正确的顺序是（

）A．①②②③

B．②③②①

C．②①②③

D．①①②③参考答案：C略4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．每摩尔－CH3中含10NA个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为4NA参考答案：C略6.某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（

）A．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

B．Na+

NO3-

OH-

CO32-C．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

D．K+

Na+

Cl-

SO42-参考答案：D略7.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是(

)

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只有转变为热能参考答案：B略8.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

(

)

A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+

D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物参考答案：B略9.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（

）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略10.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D

参考答案：C略11.下列实验方法能达到实验目的是（）A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂D．某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl﹣参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等．【解答】解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰显黄色，不能说明该溶液中是否含K+，故A错误；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，则应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，则可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂，故C正确；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，均不溶于盐酸，则原溶液中可能含有Cl﹣，故D错误；故选C．12.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．C与C

B．O2和O3C．淀粉与纤维素

D．与参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物，互为同分异构体的物质之间必须满足：分子式相同、结构不同，据此进行解答．【解答】解：A．二者为碳原子的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B．氧气和臭氧为氧气的不同单质，互为同素异形体，不属于同分异构体，故B错误；C．淀粉和纤维素都是混合物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．，二者的结构不同，分子式相同，都是戊烷的同分异构体，故D正确；故选D．13.当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（

）A．金属冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料参考答案：C略14.13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列关于13C和15N的叙述正确的是

A.13C和15N有相同的中子数

B.13C和12C互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略15.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是A．赤色海潮

B．绿色食品

C．白色污染

D．棕色烟气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为

。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

；②

。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

。为什么？

。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。参考答案：(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液解析：根据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。18.同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为

，分子个数之比

，原子个数之比为

，质量比为（最简整数比）

．参考答案：1：1；1：1；2：3；1：22．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1，1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子个数之比为2：3，氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为2：44=1：22，故答案为：1：1；1：1；2：3；1：22．点评：题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用19.水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①2F2+2H2O═4HF+O2

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是；（填写序号，下同）水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是．（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为mol．参考答案：（1）③；①；④；②；（2）（3）1．考点：氧化还原反应；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；（2）反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目；（3）根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算．解答：（1）①该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；

④该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素