贵州省遵义市沙湾中心学校高二化学测试题含解析

贵州省遵义市沙湾中心学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲醛具有还原性，检验某新装修过的房间内空气中是否含有甲醛，可以抽取房间内的空气，并通过下列合适的溶液进行试验

（

）A．品红溶液

B．硫酸铜溶液

C．稀的酸性高锰酸钾溶液

D．硫酸亚铁溶液参考答案：C略2.下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是(

)

①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D3.下列金属中属于黑色金属的是 A．铁 B．金 C．银 D．铜参考答案：A 4.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（

）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO没有全部被还原

D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：C略5.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃参考答案：A略6.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为()A．LaNi6

B．LaNi3

C．LaNi4 D．LaNi5参考答案：D7.下列叙述正确的是：A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol·L－1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C8.首次打破“有机物只能由动物或植物产生的”这种“生命力论”的化学家是A．贝采利乌斯

B维勒

C李比希

D海维西

参考答案：B略9.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t3时，正逆反应速率相等

C．t2时，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：A略10.下列反应中，属于取代反应的是（

）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略11.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(

)

A．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低参考答案：C略12.下列物质分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液参考答案：C13.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中B.50mL0.1mol／L的氯化镁溶液C.200mL0.1mol／L的氯化钠溶液D.50mL0.1mol／L的氯化铝溶液参考答案：D14.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率参考答案：C略15.相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是(

)A．电离程度：HCN＞HClOB．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＞HClOC．pH：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。

物质加入试剂操作方法①苯（苯甲酸）

②乙酸乙酯（乙醇）

II、1mol

与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

mol参考答案：I①（2）

②（4）

II

3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下列物质中：（填序号）A．KCl(s)

B．C2H5OH(l)

C．Cl2(g)

D．冰醋酸

E．BaSO4(s)F．NaHSO4(s)

G．石墨(s)

H．蔗糖(s)

I．NaOH溶液（1）能直接导电的是

；

（2）属于强电解质的是

；（3）属于弱电解质的是

；

（4）属于非电解质的是

。参考答案：

略18.（8分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如下图示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：__________▲____

,(2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=

▲

。(3)升高温度,该反应的反应速率将

▲

；K值将___▲__；容器中气体的平均相对分子质量将___▲

。(填：“增大”,“减小”或“不变”)(4)能说明该反应已达到平衡状态的是

▲

。a．v(SO3)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)=2v正(O2)

d．容器内密度保持不变(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为

▲

A.a

B.b

C.c

D.d参考答案：（8分）(1)（1分）（2）0.0125molL-1min-1

（1分）(3)增大

增大

减小（各1分）

(4)b、c（各1分）

(5)C

（1分）略19.(8分)某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和__________。(2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为21