云南省大理市东岭中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

云南省大理市东岭中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略2.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略3.下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是

（）

①

向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，②

用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③

向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，④

用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤

液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥

向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

A．①②④⑤

B．

②④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①③④⑥参考答案：答案：A4.已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：

5.下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是

A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带有正电C．Z单质的金属活动性较Cu强D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道参考答案：C略6.下列有关实验操作的说法正确的是

（

）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略7.常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）

A.若c(OH－)>c(H＋)，a=b

B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C.若c(OH－)=c(H＋)，a>b

D.若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b参考答案：D略8.用20mL2mol·L-1的溶液与20mL3mol·L-1的溶液反应来制取，欲制得最多的，则下列操作正确的是A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中C.把两种溶液快速混合并不断搅拌

D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌参考答案：A9.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物B．若A是非金属，则C可能是氧化物C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属D．若X是强碱，则A可能是酸或盐参考答案：C10.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A.加入一种反应物

B.增大体系压强

C.升高温度

D.使用催化剂参考答案：C11.下列盛液体的仪器加热时，不需要用石棉网的是A.锥形瓶

B.蒸发皿C.烧杯

D.蒸馏烧瓶参考答案：B略12.下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子参考答案：D略13.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()。A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案：C略14.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸参考答案：D略15.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图2所示方法检查装置的气密性

B.用图3所示装置和方法制取氨气C.用图4所示装置和方法进行石油分馏

D.用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；⑥回答下列问题：（1）H的化学式是_____________，实验室制取H的化学反应方程式是_________________________________________________；（2）Z的化学式是___________W的化学式是__________________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a

f：装置D的作用是____________________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。

参考答案：(1)NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)NOO2

(3)2H2S＋3O2点燃,2H2O＋2SO2

(4)decb；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。②生产原理反应⑵：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl

△

NH3↑+HCl↑。④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】（1）①溶液A中的溶质有NaCl和

▲

、

▲

，②操作Ⅱ的名称为

▲

。

③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的

▲

。

④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式

▲

。（2）上述生产流程中可循环使用的是

▲

（填序号）。A．CO2

B．NH3

C．HCl

D．NaOH

【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为▲。②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：选择的装置实验现象实验结论▲▲样品不含晶体A

【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为

▲，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是▲

，然后观察现象判断。

A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液

B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加▲，然后观察现象判断。

A.氯化钡溶液

B.稀硫酸

C.碳酸钠溶液

D.稀盐酸③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为▲（写出计算过程。）[Mr(BaCl2)=208

Mr(Na2CO3)=106

Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5]

参考答案：⑴①NaOH(氢氧化钠）、Na2CO3（碳酸钠）②过滤③MgCl2（氯化镁）④CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑵ABC⑶2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑选择的装置实验现象实验结论“AB”或“AC”或“ACB”等“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”等

⑷AgNO3+NaCl==AgCl↓+2NaNO3⑸①A

②BC③写出化学方程式BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，得1分；计算出碳酸钠质量10.6g；计算出溶质质量分数88.3%。（其它合理解法，均请酌情给分。）

略18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_

（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是

MnO4-+

NO2-+

=====

Mn2++

NO3-+

H2O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9gKMnO4固体，欲配制100mL溶液。回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：

。Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小

（请填序号）

：①

在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②

定容时仰视仪器上的刻度线③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于

（“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为

参考答案：（1）(

D

)10e-

（2）F2+2H2O==4HF+O2（3）Ⅰ、

2

MnO4-+

5NO2-+

6

H+

=====

2Mn2++5NO3-+3H2O

Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。Ⅲ、

①②③

IV、0.5mol/LKMnO4V、酸式，0.625mol/L

略19.(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)