湖南省怀化市洪江铁山乡中学高二化学知识点试题含解析

湖南省怀化市洪江铁山乡中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上所求反应热相等参考答案：B略2.下表中实验操作能达到实验目的或得出不正确结论的是(

)

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入品红中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B弱参考答案：B略3.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)

B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)

D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)参考答案：C4.下列关于油脂的说法中，不正确的是

（

）A．油脂不溶于水，密度比水小

B．油脂没有固定的熔、沸点C．油脂是高级脂肪酸甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略5.按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的质量

（4）b棒的质量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）参考答案：D略6.波尔多液能防治病虫害的原因是A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析

B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性

D．蛋白质可以溶解波尔多液参考答案：C7.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na2O2→O2 B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→CaCO3 D．Cu→CuSO4参考答案：B考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．解答：解：A、Na2O2→O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，能由一步反应实现，故A正确；B、SiO2→H2SiO3，二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐，然后用强制弱生成硅酸，不能由一步反应实现，故B错误；C、CO2→CaCO3，CO2与Ca（OH）2反应，可生成碳酸钙，能由一步反应实现，故C正确；D、Cu→CuSO4，铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜，因此能通过一步反应实现，故D正确；故选B．点评：熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．8.人们把食品分为绿色食品，海洋食品．白色食品．蓝色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）A．食醋

B．面粉

C．海带

D．菜油参考答案：A考点：生活中的有机化合物．.专题：信息给予题．分析：根据白色食品的含义判断，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．解答：解：通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．A、食醋是通过微生物发酵制得的，是白色食品，故A正确；B、面粉是小麦种子研磨而成的，没有经过微生物发酵，是绿色食品，故B错误；C、海带是海洋植物，是通过光合作用生长而成的，是蓝色食品，故C错误；D、菜油是一种陆生植物，是通过光合作用生长而成的，是绿色食品，故D错误．故选A．点评：本题主要考查白色食品的含义，正确理解白色食品的含义是解决问题的前提条件．9.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略10.常温下不溶于水且比水轻的一组液体是A．溴苯

四氯化碳

B．甲苯

己烯

C．已烷

溴乙烷

D．三硝基甲苯

汽油参考答案：D略11.分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有()A.2种

B.3种

C.5种

D.7种参考答案：C略12.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是

A．b＞5

B．X只能位于第三周期

C．a+n-b+m=10或16

D．Y不可能位于第二周期参考答案：C略13.下列实验操作能达到目的的是（

）A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al(OH)3固体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体参考答案：C略14.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率参考答案：C略15.下列说法正确的是A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品

D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。由上面实验制取的乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。请回答：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是_______________；③使用装置Ⅱ的目的是_________________；④使用装置Ⅲ的目的是_________________；⑤确定含有乙烯的现象是_________________。参考答案：(10分)①Ⅰ____A____；Ⅱ____B____；Ⅲ_____A___；Ⅳ____D____②_________Ⅰ中品红褪色

_____；③__________除去乙烯中的二氧化硫

____；④______

检验二氧化硫是否除净___________；⑤_____Ⅲ中品红不褪色__IV中高锰酸钾褪色__略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是

(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:

。参考答案：18.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%

O2：11%

N2：82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

；

（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？

（填“是”或“否”）；

（4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成

（填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。（写出解题过程）参考答案：（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应；

（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；

（3）否

否

（4）酸雨

SO2+2NH3·H2O=2NH4-+SO32-+H2OSO3+2NH3·H2O=2NH4-+SO42-+H2O（5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g

设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。

H2SO4

～

SO3

～

△H

98g

80g

－196.6×0.5Kj

9.8×109g

x

y

x＝＝8.0×109g＝8.0×103t

y＝＝9.83×109kJ

略19.(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为

。(2)．由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气