2022-2023学年江苏省连云港市华侨双语学校高一化学期末试题含解析

2022-2023学年江苏省连云港市华侨双语学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语书写正确的是(

)A．中子数为8的碳原子：

B．纯碱的化学式：NaHCO3C．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯离子的结构示意图为：参考答案：D略2.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C略3.下列说法中正确的是

（

）A.用铁与稀硝酸反应来制备氢气

B.SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠参考答案：C略4.下列说法不正确的是A.冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C.湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝参考答案：AA、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确．D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；故选A。5.下列说法正确的是

A、SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

C、能使品红溶液褪色的不一定是SO2

D、SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好参考答案：C略6.下列有关反应热的说法中正确的是

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B、中和热△H=-57.3kJ·mol－1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A7.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NH4ClH2OCO2

B．NaClMgCl2Na2OC．H2O

Na2OCO2

D．CaCl2NaOHH2SO4参考答案：BA．NH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和共价键、极性键、极性键，A错误；B．NaCl、MgCl2、Na2O均含有离子键，B正确；C．H2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是极性键、离子键、极性键，C错误；D．CaCl2、NaOH、H2SO4含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，D错误，答案选B。【点睛】掌握离子键和共价键的含义以及形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但需要注意的是Al和Cl之间形成的是共价键，另外可以通过在熔融状态下能否导电判断化学键是离子键还是共价键。8.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（

）

A．温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行

B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变无关参考答案：B略9.如下图装置可用于

A．加热NaHCO3制CO2B．加热NaCl固体与浓硫酸反应制HClC．用高锰酸钾加热制取O2D．用Cu与稀硝酸反应制NO参考答案：略10.下列实验操作中错误的是（

）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe(OH)3胶体参考答案：C略11.下列反应中硫酸只表现强氧化性是（

）A、烧碱与硫酸反应

B、碳酸钠与硫酸反应C、木炭粉与浓硫酸反应

D、铜与浓硫酸反应参考答案：C略12.下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱均属碱

B．液氯中只含氯分子一种微粒

C．凡能电离出的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B13.下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是（

）A.动物呼吸

B.植物光合作用

C.金属生锈

D.石膏点制豆腐参考答案：D试题分析：A选项，动物呼吸主要是将葡萄糖、氧气转化为二氧化碳和水，反应中有化合价的变化，故为氧化还原反应；B选项，植物光合作用主要是将水、二氧化碳转化为葡萄糖和氧气的过程，，反应中有化合价的变化，故为氧化还原反应；C选项，金属生锈是铁被氧化的过程反应中有化合价的变化，故为氧化还原反应；D选项，石膏点制豆腐，发生的是聚沉现象，无化合价的变化，故未发生氧化还原反应。14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．含8个中子的碳原子的符号：C

B．HF的电子式：

C．Cl的结构示意图：

D．CH分子的填充模型：参考答案：D略15.下列说法正确的是

（

）①、1molCH3+离子中所含电子数为8NA②、56g铁原子和标况下22.4LCl2反应时共失去电子数为2NA③、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L④、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2molA.只有②③④

B.只有①②④

C.只有②④

D.只有④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。（2）集气瓶中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，烧杯中发生反应的离子方程式：__________。（4）利用该装置收集到的氯气中混有的杂质主要是__________。（5）为了制得纯净干燥的氯气，某同学在A和B之间增大了如下图所示的除杂装置，请注明除杂装置中的试剂名称：①__________；②__________。参考答案：（1）（2）氯气的密度比空气大（3）吸收多余的氯气，防止污染空气

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①饱和NacL溶液

②浓硫酸解析：考点，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集；氯气有毒，最后需要尾气处理，通常是用碱进行吸收中和；浓盐酸具有很大的挥发性，会随氯气一起进入集气瓶，为主要杂质；故改进装置后，一般会选用先用饱和的NaCl溶液进行除杂，然后使用浓硫酸进行干燥，最后可以收集到干燥纯净的氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是

，一定没有的离子是 ，还需要进一步确认的离子是

？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：

。参考答案：_Cl－_，Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+？如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。2H++Fe=Fe2++H2↑。（或其它合理答案）略18.物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）

a生成CO2的体积（L）

参考答案：略19.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。(1)写苯与H2发生加成反应的化学方程式_________________________________。(2)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1,3－环己二烯()脱