浙江省杭州市西湖中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省杭州市西湖中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

B．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含中子数目为10NA

D．18g水所含分子数目为NA参考答案：D略2.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验．【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B．3.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，下列说法正确的是A.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4B.离子半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.X、M两元素形成的化合物只有M2X、M2X2两种D.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物参考答案：A略4.下列名词中，哪个名词不属于物理量

（

）A．长度

B．质量

C．摩尔

D．时间参考答案：C略5.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A6.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为(

)A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反应速率为VD=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，与C相等，故x=2。故选B。7.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应是有限度的

B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应的产物只有酯

D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂参考答案：C略8.下列关于胶体的说法中正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C．静电除尘，利用了胶体电泳D．胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置不产生沉淀参考答案：C9.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（）A．电池总反应：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．负极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，据此解答．【解答】解：A．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正确；B．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C．正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C错误；D．甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量，故D正确．故选C．10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．H2X

B．HX

C．XH3

D．XH4参考答案：C11.X、Y、Ｚ是3种短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z处于同一主族。X原子的最外层电子数是其核外电子总数的3/4倍。Z原子的最外层电子数比X少1。下列说法中不正确的是A．元素的非金属性由弱到强的顺序为：Z<Y<XB．3种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：X>Z>YC．3种元素的原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>XD．Y元素的最高价氧化物的水化物与其最低价氢化物可以化合成盐参考答案：B12.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、完全相同

D、各离子的物质的量完全不同参考答案：C略13.下列说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A【分析】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；

B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；

C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常温下，浓硫酸和铜不反应。【详解】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。

14.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是：A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小B.反应4min后平均反应速率最小C.反应开始2min内平均反应速率最大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为

v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1参考答案：BD15.下列说法中正确的是(

)

A．升高温度能够增加活化分子的总数

B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。

。（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：A中加入的试剂是

，作用是

B中加入的试剂是

，作用是

C中加入的试剂是

，作用是

D中加入的试剂是

，作用是

（3）实验时，C中应观察到的现象是：

。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑（2）A无水硫酸铜

检验H2O

B品红溶液

检验SO2

C酸性KMnO4溶液

吸收SO2

D澄清石灰水

检验CO2

（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：

(1)已知A与铝发生置换反应，反应转化为X。写出该反应的化学方程式：_____________________。(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式___________________________________________________________。(3)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一

种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。参考答案：(1)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

(2)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

(3)如图所示：18.(10分)用A、B、C分别表示含有10个电子的微粒(分子),D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(分子),请回答:

(1)其中A和D是同系物，则D四氯代物有

种结构

(2)B与E含有相同的元素，B的水溶液呈碱性，E是一种火箭燃料的成分，则E的电子式

(3)C与F含有相同元素，写出F与I-反应的离子反应方程式

(4)G是由两种元素组成的三原子分子，向含8.0gNaOH的溶液中通入一定量G后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是